7．下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是（　　）

A．

H+、Ag+、Cl-

B．

Mg2+、Al3+、OH-

C．

K+、Na+、Cl-

D．

NH4+、MnO4-、Na+

6．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中的陰離子向Zn極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）

5．有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：
①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比Q多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；
⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化學式為OH^-；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N＜M；
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂．

（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積448mL．

4．一定溫度下，反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質的量，其正反應速率B（A．變快 B．不變 C變慢，前4問填字母代號）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率A，逆反應速率A．
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應速率B．
（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率C．
（5）保持壓強不變，充入Ar，該反應向不移方向移動．（填正移、逆移或不移）

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞W＞X＞Y
	B．	元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數相等
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W
	D．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

2．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�

組別	對應曲線	C（HCl）/mol•L-1	反應溫度/℃	鐵的狀態(tài)
1	a		30	粉末狀
2	b		30	粉末狀
3	c	2.5		塊狀
4	d	2.5	30	塊狀

	A．	第4組實驗的反應速率最慢
	B．	第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
	C．	第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L-1
	D．	第3組實驗的反應溫度可能低于30℃

1．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	溶液中K+向電極b移動
	B．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
	C．	氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
	D．	正極的電極反應式為：O2+4e-+2H20=4OH-

20．選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計?的指針均明顯轉偏，則其可能的組合共有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

19．某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是（　　）

	A．	逆反應速率一定增大		B．	該反應的條件一定發(fā)生變化
	C．	反應物的轉化率一定增大		D．	平衡一定向正反應方向進行

18．某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（　　）
①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水
⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體．

A．

②③⑥

B．

全部

C．

①②③⑥⑦

D．

②③④⑥⑦