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科目: 來源: 題型:選擇題

12.有關(guān)Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中,敘述錯誤的是( 。
A.鐵片為負(fù)極,碳棒為正極
B.鐵被腐蝕,碳棒上有氯氣放出
C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D.導(dǎo)線上有電流通過,電流方向是由碳極流向鐵極

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的( 。
A.苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
B.甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.石油和煤均屬于化石燃料,所含元素種類不相同
D.C3H8有兩種同分異構(gòu)體,C5H12有三種同分異構(gòu)體

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10.很多有機反應(yīng)都會受反應(yīng)條件的影響,同樣的反應(yīng)物,如果反應(yīng)條件不同,其生成物可能截然不同,下列各項中不能體現(xiàn)這一觀點的是( 。
反應(yīng)物反應(yīng)條件1反應(yīng)條件2
ACH3CHICH3NaOH的水溶液,加熱NaOH的乙醇溶液,加熱
B 光照鐵粉
C乙醇+氧點燃Cu做催化劑,加熱
D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:解答題

9.KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g (25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時KCl的溶解度;
②求原混合物中KClO3的質(zhì)量;
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(保留2位小數(shù))
(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO).下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)后生成NO的體積為28 LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目: 來源: 題型:多選題

7.向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是( 。
A.Fe3+B.HS-C.D.C6H5O-

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)的熔點,前者大于后者的是( 。
A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

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科目: 來源: 題型:解答題

5.黃銅礦在我國儲量豐富,主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等.這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2,某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃,礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A,該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2;A可用于海水提溴,在粗溴提純環(huán)節(jié)中,A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機高分子絮凝劑--聚硅酸鐵,其具有凈水作用.將下列各項中物質(zhì)加入水中后,不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b(填下列序號字母)
a.明礬    b.硫酸鎂    c.硫酸鐵  d.硫酸鋁
(2)冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉.冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng),得到粗銅,用一個反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+3SO2,利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅,至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t.
(3)以CuSO4溶液為電解液,電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)).下列說法中,正確的是bd (填下列序號字母).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                    b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.電解液中Cu2+向陽極移動               d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬.

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4.化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳.而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源.
(一)“氫能”將是未來最理想的新能源.
(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為:M+xH2=MH2x△H<0  (M表示某種合金)
圖1表示溫度分別為T1,T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系.則下列說法中,正確的是cd
a、T1>T2
b、增大M的量,上述平衡向右移動
c、增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
(2)在25℃,101KPa條件下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
(3)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣.其中C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g),在850℃時平衡常數(shù)K=1.若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O.
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有AC.
A.容器內(nèi)的壓強不變   B.消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C.混合氣的密度不變   D.單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x>2.
(二)CO2是合成尿素的原料.現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如圖2裝置甲所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體.乙裝置中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL.
(1)工作過程中,甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-,乙裝置中   電極b為陰極(填電極名稱).
(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時乙裝置中所得溶 液pH=13.(忽略電解前后溶液體積變化)
(三) 氨是制備尿素的原料,NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3:2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性.用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$.

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3.美國麻省理工學(xué)院(MIT)近年來設(shè)計出鎂銻液態(tài)金屬電池,其工作原理如圖1所示,負(fù)極金屬失去電子,并通過外電路做功,而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化;充電則執(zhí)行相反的過程.

(1)寫出電池放電時的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg.
(2)我國銻的蘊藏量占世界第一位,輝銻礦(Sb2S3)是其主要礦物.某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究,然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑,對輝銻礦進行酸性浸出;從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán),解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題.流程如圖2:
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族.
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水(廢液)、廢渣.
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+.請寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb.
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
⑤已知浸出液中除Sb3+外,還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀,則c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
⑥還原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸鈉(Na3PO2)做還原劑,保持微沸溫度,使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀,請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

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