2．下列關(guān)于反應“化合物甲+單質(zhì)A$\stackrel{一定條件}{→}$化合物乙+單質(zhì)B”的說法正確的是（　　）

	A．	反應在水溶液中進行時，若A為金屬，則B一定是金屬
	B．	反應在水溶液中進行時，若A為非金屬，則B一定是非金屬
	C．	反應在加熱或高溫下進行時，若A為金屬，則B一定是非金屬
	D．	反應在加熱或高溫下進行時，若A為非金屬，則B一定是金屬

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．
（4）四種元素的電負性由小到大的順序為Na＜Mg＜C＜O（填元素符號）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na₂CO₃、Na₂O；共價化合物CO、CO₂．（各舉兩例，填化學式）

20．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液	現(xiàn)有白色沉淀，后為紅褐色沉淀	Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
B	向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液	前者為黃色沉淀，后者為紅褐色液體	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．已知X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是（　　）

	X	Y
H			Z

	A．	常溫下，含H的兩種離子都能使水電離出的c•（H+）•c（OH-）增大
	B．	Y的簡單氫化物和Y的最高價含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應
	C．	X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強
	D．	簡單離子半徑的大小順序為H＞Z＞Y

18．核黃素又稱為維生素B₂，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)屬于有機高分子		B．	不能發(fā)生酯化反應
	C．	不能與氫氣發(fā)生加成反應		D．	酸性條件下加熱水解，有CO2生成

17．關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（　�。�

	A．	圖①表示可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
	B．	圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一段時間后，陰、陽兩極有可能收集到相同體積的氣體
	C．	圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的試驗
	D．	圖④兩個裝置中個，通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

16．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol•L^-1•min^-1．計算：
（1）n的值為3    
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

15．有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將儀器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連結(jié)，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向儀器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．請完成以下題目：
（1）上述實驗正確的操作順序是：③①②⑤④（填序號）．
（2）儀器a的名稱為：蒸餾燒瓶．
（3）冷凝管里水流的方向為g進f出．（填f或g，注：上為f下為g）．
（4）分餾原油是利用了原油中各組分的沸點不同而達到分離的目的．
（5）儀器a中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．
（6）在實際工業(yè)生產(chǎn)中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請寫出該物質(zhì)與濃硝酸反應的化學方程式：．

14．已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）C所含官能團的名稱：醛基，①的反應類型為：加成反應．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃COOCH₂CH₃．
（3）B到C的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）E到F的化學方程式為：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH，反應類型為水解反應或取代反應．

13．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3mol
H₂（g）和3mol I₂（g），發(fā)生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L．
（2）該反應達到最大限度的時間是5S，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為62.8kJ．
（4）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是③⑥ （填序號）．
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等　   ②H₂、I₂、HI的濃度比為1：1：2
③H₂、I₂、HI的濃度都不再發(fā)生變化　   ④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化   ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．