18．碳、氮在自然界中廣泛存在．
（1）CH₃COOH中C院子軌道雜化類型有sp³和sp²；1 mol CH₃COOH分子中含有α鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³．
（2）50號元素Sn在周期表中位置是第五周期第ⅣA族；寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²或[Kr]4d¹⁰5s²5p²．
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnCl₄），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4，SnCl₄兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．
（4）與H₂O電子數(shù)相同的一種含有碳元素的陽離子為CH₅⁺
（填化學(xué)式）；H₂O與CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H₂O與CH₃CH₃OH之間可以形成氫鍵．
（5）元素X的某價態(tài)離子Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1．
②該晶體中Xⁿ⁺離子中n=1．
③晶體中每個N^3-被6等距離的Xⁿ⁺¹離子包圍．

17．CuSO₄在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu₂S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（或[Ar]3d⁹）；
（2）SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是sp³；寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl₄或SiCl₄；
（3）向CuSO₄ 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，
[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO₄能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶．
（5）CuS比CuO的熔點低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）³（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

16．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO₂與Na₂O₂反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I^-還原性弱于SO₂的現(xiàn)象為F中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）為了驗證E中SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO₂與稀硝酸反應(yīng)也生成SO₄^2-．

15．結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A的類別是鹵代烴，能與Cl₂反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷．D中的官能團名稱是醛基、氯原子．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：1：1．

14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CHC≡CH；E→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；
②存在甲氧基（CH₃O-）．
TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol　G完全燃燒生成8molH₂O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)．

13．請回答下列問題：
（1）₃₁Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是GaAs，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為原子晶體．
（2）維生素B₁可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B₁的說法正確的是bd．
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價鍵又有離子鍵
c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B₁晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有d．
A．離子鍵、共價鍵　　　　
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力．

12．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-簡寫為Ac^-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵　　　　　　　b．配位鍵　　　　　c．σ鍵　　　　　　　　d．π鍵
（2）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為74%．（填數(shù)值）
②此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64．若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則金屬銅的晶體密度ρ為$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（用a、N_A表示）．

11．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO₂（g）?+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行：
?+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在溫度為T₁時，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO₂，反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時刻化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO₂在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）；
a、v_正（CO₂）=v_正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T₂時的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強為P、起始壓強為P₀，則反應(yīng)達(dá)到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P₀、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．

①B（填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A．

10．對如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�

	A．	甲和乙互為同分異構(gòu)體，均既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	分子中共平面的碳原子數(shù)相同
	C．	可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
	D．	均能與溴水反應(yīng)

9．蝴蝶蘭花依賴沙子蜂傳播花粉，蘭花每到開花季節(jié)時能欺騙性地模擬雌性蜂按物質(zhì)的量3：3：1釋放出C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆三種激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂幫其傳播花粉．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次減小
	B．	1molC23H48含共價鍵70mol
	C．	C23H48、C25H52、C27H56互為同系物
	D．	C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水