相關(guān)習(xí)題
 0  155484  155492  155498  155502  155508  155510  155514  155520  155522  155528  155534  155538  155540  155544  155550  155552  155558  155562  155564  155568  155570  155574  155576  155578  155579  155580  155582  155583  155584  155586  155588  155592  155594  155598  155600  155604  155610  155612  155618  155622  155624  155628  155634  155640  155642  155648  155652  155654  155660  155664  155670  155678  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

10.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7.
②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成.
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液.
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾.
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生.
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(  )
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟 ④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

9.甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的2種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( 。
A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3
B.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
C.白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
D.在丙中可以大量共存的有:Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成.它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸     ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③C的水溶液呈堿性,與H2SO4反應(yīng)生成A
④D可溶于水,與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色.試回答以下問題
(1)推斷A~E的化學(xué)式:A.BaSO4;B.BaCO3;C.Ba(OH)2;D.K2SO3;E.SO2
(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①B與鹽酸反應(yīng)2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+,;②C與硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O;
③D與硫酸反應(yīng)SO32-+2H+═H20+SO2↑;④E與溴水反應(yīng)2H20+SO2+Br2═4H++2Br--+SO42-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

7.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究.草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.室溫下,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 ①
加入試劑(取等體積溶液) 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
MnSO4固體
 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
Na2SO4固體
褪色時(shí)間/s 116 6 117
請回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件相同時(shí),Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用.
(2)還可以控制變量,研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響:溫度、濃度等.
(3)進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后,該同學(xué)進(jìn)行反思,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論.請你寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率.
(4)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化氯化錳中的氯離子,也會使KMnO4溶液褪色,產(chǎn)生干擾.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

6.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示:

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系.據(jù)此可知:
(1)原溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-;
(2)滿足該溶液中一定存在的離子的要求,一般可溶解兩種常見物質(zhì)(寫化學(xué)式)KAl(SO42和MgSO4在溶液中.
(3)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.某溫度下,按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn):
(已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)
試管編號3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4(體積比為1:5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間
3mL3mL5滴33s
4mL2mL5滴28s
5mL1mL5滴cs
請回答:
(1)②中加3% Na2S2O3溶液4 mL.
(2)測得中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間可能是c(填字母). a.42s      b.30s         c.16s
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖,該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液;
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中;
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水.按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄反應(yīng)所需時(shí)間;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)將丙向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:用手捂住錐形瓶,量筒中有液體流出,松手后,量筒的液體回流,證明氣密性良好.
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用B(填序號)的量筒.
A.100mLB.200mLC.500mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1
(4)簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等,但鹽酸是強(qiáng)酸完全電離,醋酸是弱酸部分電離,氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者,銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池,影響反應(yīng)速率.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.硫酸是中學(xué)最常見的三大強(qiáng)酸之一,某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響.
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制用同種鐵塊,初始使用硫酸體積均為1000mL,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn).
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).
實(shí)驗(yàn)
編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/KFe/gc(H2SO4)/mol•L-1
為以下實(shí)驗(yàn)作參考298101.0
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
2981018.4
[解釋與結(jié)論]
(2)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度越高,反應(yīng)速率越快
請?jiān)偬岢鲆环N加快該反應(yīng)速率的方法增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅,構(gòu)成原電池
(3)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L,反應(yīng)速率趨向于零(反應(yīng)速率趨向于停止),原因是常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
(4)實(shí)驗(yàn)③,若t1時(shí)開始加熱,在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí),控制反應(yīng)溫度基本不變.甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2.t1~t2時(shí)間段,反應(yīng)生成的氣體是SO2、H2.寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.實(shí)驗(yàn)探究:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響根據(jù)所給出的儀器、實(shí)驗(yàn)方案回答表格中的問題:


實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>催化劑對過氧化氫分解化學(xué)反應(yīng)速率影響
實(shí)驗(yàn)步驟在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2~3mL約5%的H2O2,然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液,另一支試管中加入少量MnO2固體.同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液,觀察紅墨水上升情況.
反應(yīng)條件A少量MnO2B無催化劑C 2滴FeCl3溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)速
率大小
(用v (A)、v (B)、v (C)表示)
得出結(jié)論

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.某無色透明溶液,投入金屬鋁可放出H2.現(xiàn)有下列離子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,試判斷下列兩種情況下,各離子存在于此溶液中的情況:
(1)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色,則該溶液中一定有H+、Cl-離子,一定沒有Cu2+、OH-、CO32-離子,可能有Mg2+、K+離子;
(2)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色,則該溶液中一定有OH-、K+離子,一定沒有Mg2+、Cu2+、H+離子,可能有Cl-、CO32-離子.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案