20．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主 Gerhard Ertl 對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究．下列關(guān)于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互稱為同位素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素

19．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．
請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃+3H₂↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式是Mg₃N₂．
（4）乙在加熱條件下與CuO 反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑．

18．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）B；金剛石和石墨互稱碳的同素異形體．
（2）代表干冰的是C，它屬于分子晶體，CO₂分子間通過分子間作用力結(jié)合起來．
（3）上述物質(zhì)中A、B、C 三種熔點由高到低的排列順序為B＞A＞C．（用字母表示）

17．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除 除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：檢驗裝置氣密性
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，E中加入的試劑堿石灰
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：黑色的CuO變成紅色的Cu
（5）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能）．原因是因為混合氣體中可能含有H₂O會干擾H₂的檢驗．

16．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說法是正確的是（　�。�

	A．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
	B．	從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
	C．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
	D．	在導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

15．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　�。�

	A．	KCl、HCl、S		B．	金剛石、Na3PO4、MgO
	C．	HF、SiC、Ar		D．	H2O、SiO2、K2CO3

14．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大（填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時不變．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He
C．恒容時充入X      D．及時分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍色產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-淀粉遇碘變藍（用離子方程式和必要的文字解釋）．

12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是AgNO₃（填化學(xué)式）；
（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+e^-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為108g．

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
（3）W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．