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科目: 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分.
I.(1)為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量60%.(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示.

請(qǐng)回答下列問題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅;如果鋅過量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少,防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體.
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有Zn(寫化學(xué)式).

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8.LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類似于Na3AlF6.常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示:①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑.下列說法正確的是(  )
A.若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成
B.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2
C.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3
D.LiAlH4是共價(jià)化合物,LiH是離子化合物

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7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c(Ag+)•c(Cl-
≤Ksp(AgCl)
B向FeI2溶液中通入少量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A.AB.BC.CD.D

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6.近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是( 。
A.放電時(shí),電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH
D.整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

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5.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,電解含有X和Y的簡(jiǎn)單陰離子的混合溶液時(shí),在陽(yáng)極Y離子先失去電子.W和X同主族.Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃.對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是( 。
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>X>Y
B.單質(zhì)的氧化性:W<Z<Y<X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X>Y>Z
D.W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來

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4.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒
B.粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純
C.配制氯化鐵溶液,是將FeCl3溶于蒸餾水,再加入一定量的鐵粉
D.取用金屬鈉或鉀時(shí),沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

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3.下列說法正確的是( 。
A.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
B.丙烯的比例模型為:
C.1mol物質(zhì):最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D.CH3CN的電子式為:

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2.化合物甲由X、Y兩種元素組成,含甲的礦石在自然界儲(chǔ)量較多,稱取一定量的甲,加足量濃鹽酸使其完全溶解,將溶液分為A、B兩等份,向A中加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同;向B中加8.0g銅粉充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得固體1.6g.
(1)甲的化學(xué)式3FeO•2Fe2O3,寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應(yīng)方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液A中金屬X離子的價(jià)態(tài)取少量A溶液,滴加鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀,則含F(xiàn)e2+;另取少量A溶液,滴加KSCN溶液,呈血紅色,則含F(xiàn)e3+
(3)有同學(xué)猜測(cè)能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應(yīng)制取化合物甲,請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度說明該猜測(cè)的合理性合理,F(xiàn)e具有還原性,CO2中+4價(jià)碳具有氧化性,可能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
(4)金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C,又稱為滲碳體.是具有高化學(xué)穩(wěn)定性的新型還原劑,同時(shí)還可以作為催化劑應(yīng)用于石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域.工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預(yù)熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)來制備,寫出該反應(yīng)方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O.X3C不溶于冷水、熱水、稀酸,可溶于熱的濃硝酸,寫出X3C和熱的濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+22HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe(NO33+CO2+13NO2↑+11H2O.

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1.甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖,剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素.物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A、B、D、E、F、G為有機(jī)小分子,H、I為高分子,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出).D是石油裂解氣的主要成分,E的結(jié)構(gòu)為

請(qǐng)完成以下問題:
(1)F中所含官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、羧基,A的分子式C6H12O6,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為:加聚反應(yīng).
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:;
(3)寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式
(4)寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2CH2COOH.
①鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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20.膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下.下列說法不正確的是( 。
A.X是原電池,能夠生產(chǎn)硫酸.Y是電解池,能夠生產(chǎn)N2O5
B.c電極的電極反應(yīng)方程式為:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C.當(dāng)電路中通過2mol e-,X、Y中各有1molH+從左邊遷移到右邊
D.為保證X中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則加入的n(so2):n(H2O)=1:7.4

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