1．為了使AlCl₃溶液中的Al³⁺完全變?yōu)锳l（OH）₃沉淀，最好滴入（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

氨水

D．

KOH溶液

20．下列電子式中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ag是短周期元素
	B．	主族元素的最高價都等于其最外層電子數(shù)
	C．	Ne元素屬于零族元素
	D．	N的氫化物為H3N

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	食品保存在冰箱中不易壞，說明溫度對反應速率有影響
	B．	在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
	C．	在周期表中，第IA族全部為金屬元素
	D．	金剛石與石墨互為同素異形體

17．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H20＞NH3
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
	C．	原子半徑：Na＞Mg＞Al
	D．	N元素的最高價氧化物對應的水化物和它的氫化物反應不能生成鹽

16．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應
	B．	木炭燃燒
	C．	甲烷在空氣中燃燒的反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

15．如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	鋅做負極發(fā)生氧化反應
	B．	供電時的總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑
	C．	該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能
	D．	溶液中硫酸根離子向Cu極移動

14．下列物質中，有共價鍵的化合物是（　�。�

A．

N2

B．

CH4

C．

NaCl

D．

MgCl2

13．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B的單質在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A的單質在F的單質中燃燒伴有蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）F的元素符號為Cl．
（2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
（3）A與D反應時，可以形成原電池，在原電池的負極上發(fā)生氧化反應的物質是氫氣．
（4）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為約43%，其俗名為純堿．
（5）E在D中燃燒產物的電子式為．
（6）A與E可以形成離子化合物，該化合物與水反應的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

12．某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，該反應的離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（2）由實驗③得出的實驗結論是氯原子的得電子能力比硫原子強．
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確并說明原因否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學反應速率．