3．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

1．DMP（）是一種酯類塑化劑，DMP的蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn) DMP的工藝流程如圖所示：

（ 1 ）④的反應(yīng)試劑和條件為銀氨溶液、水浴加熱，上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填編號）．
（2）烴 A的化學(xué)名稱是1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），DMP的分子式為C₁₀H₁₀O₄，ROH的核磁共振氫譜中有2個(gè)峰．
（3）②的化學(xué)方程式為．
（4）E是 D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征的同分異構(gòu)體有20種（不含立體異構(gòu)），寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式：．
①遇 FeCl₃溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且互不相同
（5）由烴A制備DMP的另一種途徑如下：

反應(yīng)①的另一產(chǎn)物是無機(jī)物，該無機(jī)物最可能是H₂O；反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水且n（X）：n（H₂0）=2：1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．

20．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層，最高能級的電子排布式為4p³．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是NH₃分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH₃和PH₃分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點(diǎn)高．
（4）白磷是由 P₄分子形成的分子晶體，P₄分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，其中P原子的雜化軌道類型為sp³． 白磷易溶于 CS₂，難溶于水，原因是P₄和CS₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂，難溶于水．
（5 ）采用 Ga_xIn_1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．Ga_xIn_1-xAs立方體形品胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該品胞中含有4個(gè)砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長為 a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

19．草酸亞鐵（ FeC₂O₄ ）廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料的原料． 某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為 Fe₂O₃ ）生產(chǎn)電、池級草酸亞鐵品體的工藝流程如下：
（ 1 ）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe十2H⁺=Fe²⁺十H₂↑
（2）濾渣2中含有的 TiOSO₄水解能生成 H₂TiO₃沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO₄+H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．
（3 ）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨
（4 ）流程圖中“□”應(yīng)進(jìn)行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（ 5 ）如圖是反應(yīng)溫度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是：反應(yīng)溫度為40℃、加料時(shí)間為25min、分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（ FeC₂O₄•2H₂O）純度的測定：準(zhǔn)確稱取ωg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用 c mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去 V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：
FeC₂O₄•2H₂O+KMnO₄+H₂S0₄→Fe₂（SO₄）₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O，則 FeC₂O₄•2H₂O的純度為$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

18．鎂及其化合物有廣泛用途． 工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為 MgCO₃，含 SiO₂以及少量FeCO₃等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO₂（填化學(xué)式），CO（ NH₂ ）₂的電子式為．
（2）加入 H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3 ）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe₂O₃（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要b（填標(biāo)號）．
a．燒杯             b．坩堝             c．試管             d．玻璃棒
（4）在一定條件下 CO（ NH₂ ） ₂可與 H₂O反應(yīng)生成 CO₂氣體和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH₂）₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃•H₂O．
（5）室溫時(shí)，加入 CO（NH₂）₂，產(chǎn)生沉淀．當(dāng) Mg²⁺沉淀完全時(shí)，溶液中的 c（OH^-）=1.4×10^-3 mol•L^-1（離子濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.96×10^-11）．
（ 6）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米 MgO．如圖為反應(yīng)溫度對納米 MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為50℃．     

17．HN0₃和 HN0₂是氮的兩種重要含氧酸．HN0₂能被常見的氧化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀等）氧化；在酸性條件下也能被亞鐵離子、碘離子還原；亞硝酸銀（ AgN0₂ ）是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：
（1）中學(xué)常見的同種非金屬元素形成的酸有 HCl0₄和 HCl0、H₂S0₄和H₂S0₃等，由此推知：HN0₂是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，用于建筑業(yè)降低水的凝固點(diǎn)． 檢驗(yàn)硝酸鈉中是否混有
亞硝酸鈉的方法是，將樣品溶解，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液的紫色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．工業(yè)鹽和食鹽外形相似，易混淆發(fā)生中毒事故．下列鑒別方法正確的是ABD（填標(biāo)號）．
A．用硝酸銀和硝酸溶液區(qū)別．
B．測定這兩種溶液的 pH
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
D．分別滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亞硝酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)氯水褪色，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+NO₂^-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+NO₃^-．
（4 ）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性．
①某同學(xué)設(shè)計(jì)出如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以此說明在濃硝酸存在下鐵會(huì)因發(fā)生電化腐蝕而溶解． 該設(shè)計(jì)是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是濃硝酸能使鐵鈍化，銅作負(fù)極，鐵作正極，銅被腐蝕．
②濃硝酸除了能氧化金屬，還能氧化非金屬，如加熱條件下濃硝酸能氧化碳單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	曲線上任一點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
	B．	在 B點(diǎn)，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
	C．	在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
	D．	在D點(diǎn)：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

15．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用 C₆H₁₀O₅表示．下列有關(guān)該燃料電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	中間室中的 Cl-向左室移動(dòng)
	B．	左、右兩室溶液混合后所得溶液的酸性：反應(yīng)前＜反應(yīng)后
	C．	X氣體為CO2
	D．	左邊離子交換膜為陰離子交換膜，右邊離子交換膜為陽離子交換膜

14．已知芳香烴一R能被酸性 KMn0₄溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒有 C-H鍵，則不能被氧化得到一C00H． 現(xiàn)有分子式為 C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，則它可以被氧化成為一C00H 的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種