1．某學習小組用DIS系統(tǒng)（DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：

（1）用移液管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l^-1潤洗2～3遍，潤洗的目的是減少實驗誤差．
②氨水與醋酸反應的離子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000 mol．l^-1．

20．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學方程式為4H₂+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時間內(nèi)生成n mol CH₃OH的同時生成n mol H₂O
b．CO₂和H₂的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
c．CO₂和H₂的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間	CO2 （mol）	H2 （mol）	CH3OH （mol）	H2O （mol）
0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①20min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡述理由：20min時，n（CH₃OH）為1mol，與30min時相同．
②前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1；
平衡時c（H₂）=1.5mol/L；平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時向該密閉容器中通入1mol H₂，此時該反應速率將增大（填“增大”或“減小”）．

18．下表是五種短周期的原子半徑及主要化合價．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm．
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）A、D形成化合物的電子式；
（5）C、E形成化合物為SO₂或SO₃（填化學式），含化學鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．

17．A～F六種有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①
③X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，N是X最簡單的同系物．
據(jù)此回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比3：l：2：2，且A和N可發(fā)生反應①，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與Br₂按物質(zhì)的量比l：l 發(fā)生加成反應，請寫出生成的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂BrCBr（CH₃）CH=CH₂、CH₂=C（CH₃）CHBrCH₂Br、CH₂BrC（CH₃）=CHCH₂Br（不考慮順反異構(gòu)）．
（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，請用系統(tǒng)命名法給P命名，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷
（3）E→F的反應類型為縮聚反應，化學方程式為．
（4）E在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．含有六元環(huán)：含有三元環(huán)：．
（5）現(xiàn)有另一種有機物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均為定值．請寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOH、HCOOCH₃．
①M（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：3．

16．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

	A．	CH≡C-CH2CH3　丁炔		B．	CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
	C．	2-甲基丁烯		D．	1，2，3-三甲苯

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂ ）的化學反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂ 和CO （填化學式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：R＜Z＜Y		B．	簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
	C．	R與Y只能形成一種化合物		D．	最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

13．有機化合物分子中的基團之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C₇H₈（填分子式）．
（2）某學習小組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強弱．主要實驗步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO₂氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有（弱）酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應的化學方程式為．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強到弱的順序是③②＞③＞①（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）同學甲設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．同學乙認為該實驗裝置設(shè)計的不嚴密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），醋酸也能與苯酚鈉生成苯酚，無法比較出碳酸與苯酚的酸性強弱．

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標準狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積．