14．相同條件下，相同質(zhì)量的乙烯和CO具有相同的（　�。�
（1）分子數(shù)（2）體積（3）密度（4）原子數(shù)．

A．

僅（1）（2）

B．

（1）（2）（3）

C．

（1）（2）（3）（4）

D．

以上都不相同

13．如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）C電極是陽極，發(fā)生反應的是Cl^-（填微粒符號），該微粒在反應中失電子（“得”或“失”），發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），反應現(xiàn)象為有小氣泡生成（或生成黃綠色氣體），電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）總方程式為CuCl₂Cu+Cl₂↑．
（3）上述電解反應中，被氧化的物質(zhì)是CuCl₂，被還原的物質(zhì)是CuCl₂（填化學式）．
（4）在化學反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能．

12．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應式是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）外電路電流的方向是從Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量不變
（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉移電子為0.1mol，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況下）．

11．已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol．

10．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	NH3分子的電子式：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	F原子的結構示意圖：		D．	N2的結構式：N≡N

9．已知向FeCl₂溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學用此反應設計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl₂與稀硝酸反應的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）圖中電子流動方向為a極到b極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應方程式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（4）H⁺流向乙燒杯，若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H⁺有0.05mol，則消耗Fe²⁺2.8g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）正極生成的NO會污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應方程式Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最小；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結構示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結構式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價化合物FG₂中所有原子都滿足最外層8電子構型，請寫出FG₂的電子式．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．某學習小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學理論．
實驗一：以反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂為例，
探究該反應是否為可逆反應．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl₃溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：
（1）若試管甲中出現(xiàn)變藍現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，
則說明該反應為可逆反應．
實驗二：實驗室制備CO₂的反應．實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關信息如下表：

序號	反應溫度/℃	C（HCl）/mol•L-1	V（HCl）/ml	10g碳酸鈣的形狀	t/min
①	20	2	10	塊狀	t 1
②	20	4	10	塊狀	t 2
③	20	2	10	粉末	t 3
④	40	2	10	粉末	t 4
⑤	40	4	10	粉末	t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a ml CO₂所需的時間※
（2）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究影響化學反應速率的因素
（3）實驗①和實驗②是探究濃度對該化學反應速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學反應速率的影響因素還有溫度、接觸面積
（4）收集a ml CO₂所需的時間最少的實驗是⑤（填實驗序號）

6．回答下列問題：
（1）下列過程中不一定放出熱量的是C．
A、形成化學鍵B、燃料燃燒C、化合反應D、葡萄糖在體內(nèi)的氧化E、酸堿中和反應F、炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉化為B時需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是A（填“A”或“B”）．
（3）X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，則元素非金屬性強的是X（填“X”或“Y”）．
（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B．
A、固體硫B、硫蒸汽
（5）相同條件下，氯氣和溴蒸汽分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最
多的是Cl₂（填物質(zhì)的化學式）．
（6）已知H₂和O₂反應放熱，且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1mol H-O鍵需吸收的能量分別為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列關系正確的是C．
A、Q₁+Q₂＞Q₃B、Q₁+Q₂＞2Q₃C、2Q₁+Q₂＜4Q₃D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

5．下列各組物質(zhì)中，化學鍵組成完全相同的是（　�。�

A．

NaCl和NH4Cl

B．

H2CO3和K2S

C．

N2H4和C2H6

D．

NaOH和Na2O2