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20.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH
(3)呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,其與③的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na
(5)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是Cl2,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

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19.下列有關推斷正確的是(  )
A.SO3 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物也相同
C.金屬氧化物一定是堿性氧化物
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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18.下列微粒中,電子層結構完全相同的是( 。
A.O2-、Cl-、K+B.Cl-、Na+、Al3+C.Na+、Mg2+、F-D.O2-、Mg2+、Cl-

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17.生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關,回答下列問題.
(1)暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度   水,除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸,寫出除去CaSO4的離子反應方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(2)K2FeO4是一種新型的水處理劑,它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能,具有消毒殺菌功能是因為它有高鐵酸鉀有強氧化   性.但若水的酸性或堿性較強,該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失,原因是當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe(OH)3膠體.
(3)圖1是離子交換柱結構示意圖,則左側的是陽 (填陰或陽)離子交換柱.硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mgMgO)的水.若某天然水中其它離子轉化后相當于有c(Ca2+)=1.0×10-3 mol/L,此水是否符合我國飲用水的硬度標準為符合,1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L<450mg/L (生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定,總硬度不超過450mg/L,寫出計算式).

(4)用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Hg(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡合物.圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率).
①當廢水的pH=4時,廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn2+
②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時,廢水的pH=2.
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應的離子方程式為Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2-

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16.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

下列說法錯誤的是( 。
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀
D.“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同.

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15.K4[Fe(CN)6]強熱可發(fā)生反應:3K4[Fe(CN)6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2,組成K4[Fe(CN)6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為N>C>Fe>K,K4[Fe(CN)6]中配離子組成為[Fe(CN)6]4-
(2)(CN)2分子中各原子均達到穩(wěn)定的電子層結構,則碳原子雜化軌道類型為sp,分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為3:4,分子構型為直線形.
(3)KCN沸點1497℃,熔點563℃,則其晶體類型為離子晶體,與NaCN相比,熔點較高的物質是NaCN.
(4)碳可形成多種單質,下圖是碳的三種單質與氧化石墨烯的結構示意圖.

①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中,所得到的分散系中,后者的穩(wěn)定性強于前者,可能的原因是氧化石墨烯可與水分子形成分子間氫鍵而石墨烯不能.
②12g石墨烯含有的6元環(huán)有0.5NA,上述四種物質中,氧化石墨烯 的化學性質明顯不同于另外幾種物質.

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14.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式,下列物質中,只含有上述一種作用的是 ( 。
A.金剛石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.

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13.合成某治療心血管疾病藥物中間體F()的路線如下圖所示:

已知A是相對分子質量為58的烴,苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH.
(1)C7H8的名稱為甲苯,A、B的結構簡式分別為CH3CH2CH2CH3
(2)②的反應類型是取代反應,F(xiàn)中的含氧官能團的名稱是羥基、酯基,反應③的另一種產物為HCl.
(3)寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應的方程式
(4)E有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體共有13 種,寫出核磁共振氫譜有5個峰的物質的結構簡式
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②含有羧基
(5)以對二甲苯、乙烯為原料制備聚對二苯甲酸乙二酯(),參照A→乙酸的表示方法,寫出相應的合成路線圖

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12.下列說法正確的是(  )
A.(NH42SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出
B.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C6H12和C9H18也一定互為同系物
D.迷迭香酸的結構為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應.

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11.錳是重要的過渡元素.
(1)已知常溫下KMnO4溶液的pH=7,則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2;研究表明,一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后,溶液內n(Mn2+)隨時間變化的情況如圖1,則Mn2+物質的量在t1、t2時段內快速增加的原因可能是反應生成的Mn2+對反應起催化作用.

(2)工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳有多種方法,圖2是其中的一種生產流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH:
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時pH8.36.32.74.7
完全沉淀時pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3,濾液I中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
為確保除盡雜質而又不損失錳,pH的調整范圍為6.7≤pH<8.3.
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應的化學方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl,用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(3)錳也是制備某些高能原電池的材料,某二次水溶液鋰離子電池充電時,總反應方程式為LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi.若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為85%,則當消耗14g鋰時,電路中轉移的電子數(shù)目為1.7 NA

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