18．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參照物	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響	313	3	6.0	0.30
③		298	10	6.0	0.30

（1）編號③的實驗目的是探究pH對降解速率的影響．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=4.8×10^-6mol•L^-1•s^-1．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是溫度越高，降解反應速率越快．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

	c（I-）/（mol•L-1）	c（Fe3+）/（mol•L-1）	v/（mol•L-1•s-1）
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為C．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響＞Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為75%．

17．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.10mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
	B．	水的電離程度：①＞②
	C．	I-在②點所示溶液中能穩(wěn)定存在
	D．	②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

16．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充電}^{放電}$Fe²⁺+Cr³⁺．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+
	B．	電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極
	C．	電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
	D．	電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol•L-1

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
	B．	由H2O2制得2.24 L O2，轉移的電子數(shù)目為0.4 NA
	C．	常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子
	D．	常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA

14．化學與生產、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
	B．	用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
	C．	農作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
	D．	推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

13．G是一種香味很強的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CHCH₃，E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應類型是酯化反應或取代反應，G的結構簡式為．
（3）寫出反應①的化學方程式．
（4）G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應且水解產物之一遇FeCl₃溶液顯紫色
②能使溴的CCl₄溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：

性質	第一電離能	熔點	半徑	鍵能
對象	S＜Cl	Na＜Al	N3-＞Al3+	N=N＜N≡N

（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構型呈三角錐形的有SO₃^2-、ClO₃^-（填離子符號）；在NH₃、H₂S中，鍵角較大的是NH₃，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H₂S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越小．
（3）（SCN）₂分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結構，（SCN）₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為Fe₄N．
②已知該晶胞體積為V cm³，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1．
C（s）+1/2O₂ （g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應為CO（g）+2H₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖1所示：

①平衡時，M點CH₃OH的體積分數(shù)為10%．則CO的轉化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點小（填“大”或“小”）．Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g），達到平衡時測得CO的轉化率為50%，已知反應初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時會產生一定量的CO₂，在強酸性電解質溶液中，用惰性電極電解可使CO₂轉化成乙烯，如圖2所示．電解時陰極的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．當陽極產生l mol氣體時，則陽極溶液的質量減輕36 g．

10．下列有關離子濃度的判斷正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
	B．	0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
	C．	KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學產品．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	b極為正極，發(fā)生還原反應
	B．	負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
	C．	理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側向右側遷移
	D．	放電時，交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大