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實驗序號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照物 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
c(I-)/(mol•L-1) | c(Fe3+)/(mol•L-1) | v/(mol•L-1•s-1) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
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A. | ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡 | |
B. | 水的電離程度:①>② | |
C. | I-在②點所示溶液中能穩(wěn)定存在 | |
D. | ②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
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A. | 電池充電時,b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+ | |
B. | 電池充電時,Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極 | |
C. | 電池放電時,a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe | |
D. | 電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol•L-1 |
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A. | 1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA | |
B. | 由H2O2制得2.24 L O2,轉移的電子數(shù)目為0.4 NA | |
C. | 常溫常壓下,8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子 | |
D. | 常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA |
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A. | 使用合成聚碳酸酯可降解塑料,可以減少“白色污染” | |
B. | 用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 | |
C. | 農作物秸稈處理起來麻煩,利用價值低,適于就地露天焚燒 | |
D. | 推廣礦物燃料脫硫脫硝技術,能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放 |
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性質 | 第一電離能 | 熔點 | 半徑 | 鍵能 |
對象 | S<Cl | Na<Al | N3->Al3+ | N=N<N≡N |
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A. | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 mol•L-1 | |
B. | 0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合,混合液中:3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-) | |
C. | KAl(SO4)2的水溶液中:c(SO42-)>c(A13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | H2SO3溶液中:c(H+)=2c(SO32-)>c(OH-) |
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A. | b極為正極,發(fā)生還原反應 | |
B. | 負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+ | |
C. | 理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側向右側遷移 | |
D. | 放電時,交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大 |
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