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10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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9.下列粒子半徑最小的是( 。
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.Cl-

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8.已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng),以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L(相對質(zhì)量不超過200)的過程,其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G.

請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名:3-甲基-1-丁烯.
(2)寫出反應(yīng)類型:F→G酯化反應(yīng),I→J還原反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式:
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式:
(4)物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式為:
(5)F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種.
i.能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

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7.烴A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X.

已知:RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:乙炔.
(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2C≡CCH2OH.
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學(xué)方程式:
(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種,請寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡式任意2種.
。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種.

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6.根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法,下列命名正確的是( 。
A.3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羥基丁烷
C.  2-乙基丁烷D. 鄰羥基苯甲酸

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5.A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;E-、C-、A-的半徑逐漸減小;常溫下化合物AE為氣體.
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HClO4(寫化學(xué)式).
(2)寫出CD形成的化合物的電子式
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2O2+H2S=2H2O+S↓.
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,乙為強堿,丙為鹽類,丙為常見家用消毒劑的主要成分.則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵;則丙的化學(xué)式是NaClO.

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4.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息.
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一
Y在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵(填化學(xué)鍵名稱).
(3)已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2mol電子,寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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3.表是部分元素在周期表的位置,表中列有①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
(3)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.則HXR的相對分子量為34;HXR的化學(xué)式為H2S.

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2.已知X、Y、Z、R均為短周期元素,其中X與R為同族元素,且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍,X、Y處于同一周期,Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的,Z元素是所有元素中非金屬性最強的元素.下列說法不正確的是(  )
A.原子最外層電子數(shù):Z>X=R>Y
B.Z與R形成的化合物中R顯正價
C.離子半徑:X2->Y+>R2->Z-
D.四種元素中X元素形成的氫化物沸點最低

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1.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA3型分子.B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小.
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族;
(2)B與D所形成的化合物電子式為
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S.
(4)實驗室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的AC(填字母)
A.酸性高錳酸鉀溶液    B.濃硫酸    C.NaOH溶液      D.品紅溶液.

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同步練習(xí)冊答案