10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
	D．	氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

9．下列粒子半徑最小的是（　�。�

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

S2-

D．

Cl-

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應(yīng)類型：F→G酯化反應(yīng)，I→J還原反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：．
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式：．
（4）物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

7．烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH₂OH
請回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：乙炔．
（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種，請寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡式任意2種．
�。�與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

6．根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	2-羥基丁烷
	C．	2-乙基丁烷		D．	鄰羥基苯甲酸

5．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E^-、C^-、A^-的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿，丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．

4．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（填化學(xué)鍵名稱）．
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則H_XR的相對分子量為34；H_XR的化學(xué)式為H₂S．

2．已知X、Y、Z、R均為短周期元素，其中X與R為同族元素，且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍，X、Y處于同一周期，Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金屬性最強的元素．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數(shù)：Z＞X=R＞Y
	B．	Z與R形成的化合物中R顯正價
	C．	離子半徑：X2-＞Y+＞R2-＞Z-
	D．	四種元素中X元素形成的氫化物沸點最低

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S．
（4）實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．