10．X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種元素中原子半徑最大的為Z
	B．	Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定
	C．	四種元素最多可形成兩種鹽
	D．	由四種元素中的兩種形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)

9．下列結(jié)論對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCO3═Na++HCO3-
	B．	試管上的銀鏡用稀硝酸洗滌：Ag+2H+═2 Ag++H2↑
	C．	澄清苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，出現(xiàn)渾濁：+H2O+CO2→+NaHCO3
	D．	氨水與少量SO2反應(yīng)：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

8．下列說法正確的是（　�。�

A．食用堿的主要成分為氫氧化鈉	B．光纖的主要成分為晶體硅	C．銅綠的主要成分為氫氧化銅	D．漂白液的有效成分為次氯酸鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置對(duì)SO₂與BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H₂SO₄酸霧．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO₄．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
圖3中pH下降的原因：2SO₂+2H₂O+O₂═2SO₄^2-+4H⁺．
（4）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO₂被O₂氧化或被NO₃^-氧化生成SO₄^2-，可以證明其推斷的實(shí)驗(yàn)方案是在排除O₂干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的洗氣瓶D中通入SO₂，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO₃^-氧化了SO₂，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O₂氧化SO₂所致．．
（5）小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：通過相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)手段監(jiān)測并獲得SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO₃^-濃度隨時(shí)間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)方案想進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)問題可能是若NO₃^-和O₂均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO₂的能力或反應(yīng)速率的差異等．

6．向盛有H₂O₂溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有O₂、Cl₂、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl₂的是（　　）

	X溶液	現(xiàn)象
A	稀HNO3酸化的AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	滴有KSCN的FeSO4溶液	溶液變?yōu)檠�紅色
C	淀粉KI酸性溶液	溶液變?yōu)樗{(lán)色
D	紫色石蕊溶液	溶液先變紅后褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c	現(xiàn)象	結(jié)論
A	飽和食鹽水	碳化鈣	酸性KMnO4溶液	c中溶液紫色褪去	乙炔具有還原性
B	濃鹽酸	KMnO4固體	NaBr溶液	c中溶液由無色變橙色	Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
C	稀鹽酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色膠狀沉淀生成	碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D	硫酸	Na2SO3固體	品紅溶液	c中溶液紅色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．對(duì)乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥．其合成路線如下：

完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．→的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行  →  反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)榧尤霛庀跛幔�再加入濃硫酸，最后加入苯�?br />（3）下列有關(guān)C的說法正確的是cd．（選填編號(hào)）
a．分子式為C₆H₆NO               b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇到FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)   d．既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)
（4）已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有-NH₂；③屬于酯類物質(zhì)．
（6）N-鄰苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
	B．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
	C．	常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
	D．	1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

2．X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�

	X	Y
W			Q

	A．	簡單離子半徑大小關(guān)系為：W＞Z＞Y
	B．	核外最外層電子數(shù)：Q＞Y＞X＞W(wǎng)＞Z
	C．	X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵
	D．	常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Z

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害
	C．	光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
	D．	汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的