16．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	用萃取的方法分離碘水
	D．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�

	A．	用100mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
	B．	用10mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
	C．	用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
	D．	用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為4.3

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-形成的化合物．已知A、B、C顯酸性，D、E顯堿性．
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②將D逐滴加入到C中直至過(guò)量，沉淀質(zhì)量先增多后減少．
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時(shí)又有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAgNO₃、BFeCl₃、CAl₂（SO₄）₃、DBa（OH）₂、ENa₂CO₃
（2）E溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（3）寫出過(guò)程③中的離子反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）B物質(zhì)可用于凈水，理由是：三價(jià)鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性．

13．某同學(xué)取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應(yīng)，充分反應(yīng)后，認(rèn)為氣體只有SO₂，有另外的同學(xué)卻認(rèn)為所得到的SO₂氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)后鋅有無(wú)剩余無(wú)（填“有”或“無(wú)”）
（2）此同學(xué)制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H₂（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑若要制取純凈的SO₂，應(yīng)用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na₂SO₃（填一種化合物）反應(yīng)．
（3）為證實(shí)以上分析，另一位同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO₂
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無(wú)水硫酸銅
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色
④U形管G的作用為防止空氣中H₂O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2；E³⁺的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號(hào)表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A₂C₄^2-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn²⁺，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（5）向含F(xiàn)²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請(qǐng)寫出此過(guò)程的所有離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體通入1L水中，得到密度為d g/ml的鹽酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于$\frac{ω}{2}$
	B．	此鹽酸溶液與蒸餾水等質(zhì)量混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
	C．	c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
	D．	ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

10．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）

	A．	在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，用酒精燈加熱直至溶液完全蒸干才停止加熱
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶必須事先干燥
	C．	用量筒取用5.0ml液體時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所取液體體積大于5.0ml
	D．	鐵氰化鉀可用于Fe2+的檢驗(yàn)

9．下列關(guān)于N_A的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子數(shù)目為1.5NA個(gè)
	B．	1 molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
	C．	1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA個(gè)
	D．	6.0g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

8．根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排布規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�

1	2	3	4	5	6
CH4O	C2H4O2		C4H8O2	C5H12O	C6H12O2

	A．	表格中的有機(jī)物1不可能與金屬鈉反應(yīng)
	B．	空格中的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為3
	C．	空格中有機(jī)物燃燒一定生成CO2和H2O
	D．	表格中2、4、6有機(jī)物不可能為同類物質(zhì)

7．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物唯一的是（　�。�

A．

CH3CH2CH2Br

B．

（CH3）3CCH2Br

C．

D．