相關(guān)習(xí)題
 0  156050  156058  156064  156068  156074  156076  156080  156086  156088  156094  156100  156104  156106  156110  156116  156118  156124  156128  156130  156134  156136  156140  156142  156144  156145  156146  156148  156149  156150  156152  156154  156158  156160  156164  156166  156170  156176  156178  156184  156188  156190  156194  156200  156206  156208  156214  156218  156220  156226  156230  156236  156244  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后褪色
B.欲除去Cl2中少量的HCl氣體,可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D.自來(lái)水可以直接養(yǎng)金魚(yú)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體,下列各組微粒屬于等電子體的是( 。
A.N2O4和NO2B.CH4 和NH4+C.Al3+ 和 HClD.NO 和CO

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)系中一定正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)B.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)來(lái)配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是( 。
A.稱取碳酸鈉晶體66g
B.定容時(shí),俯視觀察刻度線
C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CaOB.Cl2C.H2SO4D.SO2

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A和E同主族,且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8.請(qǐng)回答:
(1)試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式:
試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2
(2)含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,其離子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì),B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末,粉末由黑色變?yōu)榧t色,且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O.
(4)在一定體積的容器中,通入2mol B2氣體和3mol A2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A2的物質(zhì)的量為0.3mol,同時(shí)放出約83.7kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿,試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
B.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解
C.室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B.若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變,則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C.放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D.若某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等.工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH2
開(kāi)始沉淀pH
(離子初始濃度0.01mol/L)
4.32.310.4
完全沉淀pH
(離子濃度<10-5 mol/L)
5.24.112.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為過(guò)濾,其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)固體A的化學(xué)式為SiO2,物質(zhì)C的化學(xué)式為NaOH[或Ca(OH)2];溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④(填序號(hào))中分離出去的.
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH<4.3,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH<10.4.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是A(填字母序號(hào),下同).
(2)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2
①該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.
②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol.
(3)H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性.除過(guò)氧化氫外,供選擇的試劑還有:酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液.請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案