6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
	B．	欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
	C．	漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
	D．	自來(lái)水可以直接養(yǎng)金魚(yú)

5．電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�

A．

N2O4和NO2

B．

CH4 和NH4+

C．

Al3+ 和 HCl

D．

NO 和CO

4．下列關(guān)系中一定正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)		B．	相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
	C．	質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)		D．	質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3．利用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）來(lái)配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�

	A．	稱取碳酸鈉晶體66g
	B．	定容時(shí)，俯視觀察刻度線
	C．	移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
	D．	定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CaO

B．

Cl2

C．

H2SO4

D．

SO2

1．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫(xiě)出B₂單質(zhì)的電子式：．
試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H₂O₂．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在一定體積的容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A₂的物質(zhì)的量為0.3mol，同時(shí)放出約83.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH．

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
	B．	保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
	C．	室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
	B．	若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	C．	放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
	D．	若某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH2
開(kāi)始沉淀pH （離子初始濃度0.01mol/L）	4.3	2.3	10.4
完全沉淀pH （離子濃度＜10-5 mol/L）	5.2	4.1	12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為過(guò)濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學(xué)式為SiO₂，物質(zhì)C的化學(xué)式為NaOH[或Ca（OH）₂]；溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟④（填序號(hào)）中分離出去的．
（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

17．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑       
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A（填字母序號(hào)，下同）．
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O₂、MnO₄^-QUOTE QUOTE、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①該反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
②如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H₂O₂可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO₃．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性．除過(guò)氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性