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16.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( 。
A.HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-,可判斷HCl分子中存在離子鍵
B.NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:1
C.化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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15.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.RX2溶于水可生成H2RX3的共價化合物

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14.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下列分析正確的是( 。
A.脫氧過程是吸熱反映,可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵作原電池負極,電極反應(yīng)為:Fe-3e-→Fe3+
C.脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D.標準狀況能吸收氧氣336mL,理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

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13.反應(yīng) A+B→C(△H>0)分兩步進行 ①A+B→X (△H<0)②X→C(△H>0),下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( 。
A.B.C.D.

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12.下列各組順序的排列正確的是(  )
A.最高正化合價:F>O>N>C>AlB.離子半徑:F->O2->Na+>Al3+
C.熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl<HFD.堿性強弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH

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11.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是( 。
A.二氧化碳的比例模型B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OD.碳-14核素:${\;}_{8}^{14}$C

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10.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
選項規(guī)律結(jié)論
A元素的非金屬性較強,其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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9.請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池:
①負極材料為:Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是:Fe-2e-═Fe2+
電流流出(填“流出”或“流入”)
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H++2e-═H2
該反應(yīng)為還原反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-,則產(chǎn)生標況下H2的體積為1.12L.

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8.下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:

(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(2)下列有關(guān)說法正確的是ABC(填字母).
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似,都具有氧化性
D.e、n的最高價含氧酸的酸性強弱:e>n
E.a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F.該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
(3)a、c、n按原子個數(shù)比為4:1:1構(gòu)成的化合物是NH4Cl.

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7.寫出下列物質(zhì)的電子式:
(1)N2
(2)H2O:
(3)NaOH:
(4)CO2

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同步練習(xí)冊答案