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16．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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15．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共價化合物

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14．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+
C．脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D．標準狀況能吸收氧氣336mL，理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

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13．反應(yīng) A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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12．下列各組順序的排列正確的是（　　）
A．最高正化合價：F＞O＞N＞C＞AlB．離子半徑：F-＞O2-＞Na+＞Al3+
C．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

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11．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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9．請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池：
①負極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標況下H2的體積為1.12L．

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8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是NH4Cl．

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7．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：
（2）H2O：
（3）NaOH：
（4）CO2：．

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