5．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）N原子的L層中有1對(duì)成對(duì)電子；NH₄⁺的立體構(gòu)型是正四面體，它的一種等電子體分子為CH₄．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為[Cu（NH₃）₄]²⁺，該離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）S元素的一種常見(jiàn)低價(jià)氧化物可溶于水的原因有SO₂是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO₂與水反應(yīng)生成亞硫酸．

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N₂H₄）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ•mol^-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂ （g）+4H₂O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N₂H₄）中N元素的雜化方式是sp³雜化，過(guò)氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測(cè)試樣的pH=4．
（4）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
水煤氣除可用作燃料氣外，請(qǐng)列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是bd．
a． Na₂SO₄ b．Na₂CO₃         c．CaCl₂ d．NaHS．

3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（　�。�

	A．	CCl4、SiCl4、SiH4		B．	H2S、NCl3、CH4
	C．	BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷		D．	SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	酒精可以和水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)
	B．	鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，與氫鍵有關(guān)
	C．	無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強(qiáng)．則可推知，硫酸酸性強(qiáng)于磷酸
	D．	兩分子互為手性分子

1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

	A．	除去乙烷中的少量乙烯：催化劑和加熱條件下通入足量的H2
	B．	除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸餾
	C．	除去溴苯中少量苯：分液
	D．	除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液

20．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（　�。�

	A．	光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
	B．	乙炔在氧氣中燃燒；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；由苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
	D．	由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

19．按要求寫出下列方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）寫出Cu在Cl₂中燃燒的化學(xué)方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl₂
（3）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH₄Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
（4）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用膨松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）硫燃燒的產(chǎn)物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．寫出硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（6）寫出木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（7）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）₃）可治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F、O，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是PH₃；
（5）③元素單質(zhì)和②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實(shí)驗(yàn)做參照	0.5	2.0	90.0
②	探究醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（1）上表中編號(hào)②實(shí)驗(yàn)中鐵粉的質(zhì)量為2.0g；編號(hào)③試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤鄣馁|(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．．
（2）編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙．t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）該小組對(duì)圖乙中0～t₁時(shí)壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大．

16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	迷迭香酸屬于芳香烴
	B．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的濃溴水反應(yīng)
	C．	迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)