8．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標．
（1）①CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO₂、1mol CH₄，達到平衡后，再充入4mol CO₂、1mol CH₄，再次平衡時，CO的體積分數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3kJ•mol^-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO₂的濃度．

7．甲醇、乙醇、氨氣等都是重要的化工原料．
（1）已知：CO（g）+2H₂ （g）═CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．2v_正（CO）=v_逆（H₂）    B．c（CO）：c（H₂）=1：2
C．恒容容器中，氣體密度不變D．恒壓容器中，氣體體積不變
③該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，要使平衡正向移動，且反應(yīng)速率、H₂平衡轉(zhuǎn)化率、平衡時甲醇的體積分數(shù)均增大，可采取的措施是AD（填字母）．
A．增加CO的濃度    B．增加H₂的濃度    C．降低溫度     D．增大壓強
（2）已知3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）．一定溫度下，在如圖所示的2個容器中分別充入3mol H₂、2molN₂，達平衡時，N₂的濃度分別為c₁、c₂，NH₃的體積分數(shù)分別為W₁、W₂，則 c₁＜2c₂，W₁＞W(wǎng)₂   （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）合成氨氣的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一定溫度下，在體積固定的容器中各投入2mol N₂、4mol H₂和適量催化劑，平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率＜H₂的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲達到相同的平衡狀態(tài)，還可在該容器中起始時同時加入1mol N₂、1mol H₂、2molNH₃．

6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在溫度為T℃，容積不變的V L密閉容器中，將3mol H₂和1mol CO₂混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
	B．	從平衡混合氣中分離出水蒸氣可提高CO2和H2的利用率
	C．	再向該容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將小于CO2
	D．	T℃，在起始體積為V L的密閉容器（容積可變，恒壓）中將3 mol H2和1 mol CO2混合，達到平衡時乙醇體積分數(shù)大于a

5．如表所示的是關(guān)于有機物A、B的信息：

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)	①由C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）B具有的性質(zhì)是②③⑦（填序號）．
①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒�　④密度比水大�、菽苁顾嵝訩MnO₄溶液和溴水褪色�、奕魏螚l件下均不與氫氣反應(yīng)�、吲c溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式C_nH_m表示，B的同系物用通式C_xH_y表示，當C_nH_m、C_xH_y分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，碳原子數(shù)的最小值n=4，x=8．

4．有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞O＞F＞H．（用元素符號表示）
（4）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

3．寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個氫原子的烷烴C₁₄H₃₀；
（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為C₁₀H₂₂；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍C₅H₁₂；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣C₁₄H₃₀．

2．下圖表示幾種中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬固體單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體，I在通常狀況下是無色氣體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體．

請回答下列問題：
（1）單質(zhì)F的組成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的電子式為，化合物J的俗名純堿．
（2）金屬Al和H的混合物俗稱鋁熱劑
（3）鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學(xué)式分別是MgO、C；
（4）寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（5）向上圖中的反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A的元素符號O；B的元素名稱鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H₂S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）B與A形成的化合物B₂A₂的化學(xué)式是Na₂O₂，其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵．共價鍵
（5）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4LO3中含3NA個氧原子
	B．	標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2NA氯原子
	C．	1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
	D．	16gCH4中含有10NA個質(zhì)子

3．氟乙酸甲酯是無色透明液體，中等毒性，在陰涼處密封保存，回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)上述信息判斷，下列說法不正確的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃燒，燃燒產(chǎn)物無毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物
C．氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH₂F
D．氟乙酸甲酯的沸點低，易揮發(fā)
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多種，下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖．其中A通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B是食醋中的主要成分．
試回答下列問題：

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是CH₂=CH₂（填結(jié)構(gòu)簡式）；B分子中官能團的名稱為羧基；D的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．
（2）干餾屬于化學(xué)變化；①的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，過程②～⑧中屬于取代反應(yīng)的有③⑦⑧．
（3）檢驗E中可能混有的少量C的方法是取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說明含有，否則不含．
（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量由多到少的順序為A＞B＞C=D（填字母）．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需注明條件）：
⑥CO+2H₂→CH₃OH．
⑦ClCH₂COOH+CH₃OH→ClCH₂COOCH₃+H₂O．