14．下列物質中，長久露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是（　　）
①綠礬    ②氫氧化亞鐵    ③氯水  ④苯酚    ⑤亞硫酸鈉    ⑥過氧化鈉．

A．

全部

B．

①②③④⑥

C．

只有①②③

D．

只有②③④

13．約翰•芬恩（John fenn）等三位科學家因在蛋白質等大分子研究領域的杰出貢獻獲得了2002年的諾貝爾化學獎．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	蛋白質在紫外線的照射下會失去生理活性
	B．	蛋白質溶液不能產生丁達爾效應
	C．	蛋白質溶液中加入CuSO4可產生鹽析現象
	D．	蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

12．A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A、B、C的溶解度大小關系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是B；
（2）t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是C，將其轉化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑．

11．一定條件下，向密閉容器中加入1mol/L X發(fā)生反應：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應到5min時達到平衡，在15min時改變某一條件，到17min時又建立新平衡，X的物質的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
	B．	15 min時改變的條件可能是減小壓強
	C．	15 min時改變的條件可能是升高溫度
	D．	從初始到17 min時，X的轉化率為30%

10．填寫下列空白：
（1）表示含有17個質子、20個中子的原子的化學符號是．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式為H₃PO₄．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第2周期、第ⅦA族．
（4）與H₂O分子具有相同電子數的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．
（5）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時，放出117 kJ的熱量（填“吸收”或“放出”以及具體數值）．

9．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），保持其他條件不變，只改變其中一個條件，將生成C物質的反應速率變化填在下面橫線上．（填 增大、減小、或不變）
（1）降低溫度，反應速率減小
（2）升高溫度，反應速率增大
（3）增大B的濃度，反應速率增大
（4）增大壓強，反應速率增大
（5）使用催化劑，反應速率增大．

8．下列8種化學符號：
¹H₂   ²H₂  ¹⁴C   ¹⁴N   ²³Na   ⁷Li     ²⁴Mg     ⁶Li
（1）表示核素的符號有6種．
（2）互為同位素的是⁶Li  和⁷Li
（3）質量數相等，但不能互稱同位素的是¹⁴C和¹⁴N
（4）中子數相等，但質子數不等的是²³Na和²⁴Mg．

7．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①檢驗溶液X中含有SO₄^2-的試劑是HCl、BaCl₂
②乙同學取896ml（標準狀況氣體Y 通入足量溴水中，充分反應后，再滴加足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體．為此設計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產生CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）裝置F的作用檢驗是否有水蒸氣產生
（4）簡述氣體Y中含有CO₂的實驗現象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用圖2裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
（5）實驗需要配制KMnO₄溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中
（6）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

6．NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．

【資料卡片】
a．NH₄NO₃是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（1）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因NH₄NO₃溶于水時吸收熱量•
（2）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
（3）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN₃會產生N₂（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（4）完成離子反應IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

5．含氮的化合物在化學反應中變化復雜．
現用如圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分．已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為ACEDB
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成對A中反應氣體產物檢驗的干擾．
（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
②實驗確認有NO的現象是D中剛開始為無色，通入O₂后變?yōu)榧t棕色．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO₂+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．