2．A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	D是非金屬性最強的元素
	B．	B的單質有多種同分異構體，其中一種是自然界中最堅硬的物質
	C．	B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
	D．	A與C只能夠形成兩種化合物

1．已知某一溫度下，0.1mol•L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關系一定不正確的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
	B．	c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
	C．	將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-） 不變
	D．	c （A2-）+c （OH-）=c （H+）+c （H2A）

20．在某溫度時，將nmol•L^-1氨水滴入10mL1.0mol•L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	a點Kw=1.0×10-14
	B．	25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
	C．	b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	水的電離程度：b＞c＞a＞d

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z₂W．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
	B．	四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
	C．	元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
	D．	離子半徑：W＞Z＞Y

18．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學物質．

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的價電子排布式為3d¹⁰；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學式SO₃等；
（3）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．
（4）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖1），其中有兩個原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結構單元有3種不同的結構類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10^-8cm，硅子半徑為b×10^-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm³（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl₃•6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO₃和CaCO₃的穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性：CaCO₃＞MgCO₃，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果，產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因為鎂離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強
	B．	某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽
	C．	向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
	D．	B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

16．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
	B．	當加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
	C．	a點所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	b點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

15．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構如圖所示：則有關脫落酸的說法正確的是 （　�。�

	A．	脫落酸的化學式C15H18O4
	B．	脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應
	C．	1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應
	D．	1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出 Br₂，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br₂富集；堿吸收溴的主要反應是 Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收 0.15mol Br電子為0.25 mol．
（2）海水提鎂的一段
工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，加入石灰乳時所發(fā)生的離子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺
②產(chǎn)品乙的化學式為Mg（OH）₂，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質量是69.9g
③在制備 MgCl₂固體時，通入 HCl 氣體的目的是抑制氯化鎂水解．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
	C．	向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物質的量最多為 2 mol
	D．	將 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶質