12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）₂開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．
（已知Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K₂FeO₄的流程如圖1所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循環(huán)使用的物質NaOH溶液．

11．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；

步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應影響實驗驗證．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

10．物質F是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：
（1）寫出A中官能團名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）反應①的類型為加成反應，反應④的類型為水解反應．
（3）物質A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為．
（4）物質C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（5）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產生副產物（分子式為C₁₄H₁₅NO₃），寫出其結構簡式．
（6）已知：CH₃CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H₂C=CHCHO，
以、CH₃CH₂OH和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．
合成流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

9．工業(yè)上用含鋅物料（含FeO、CuO等雜質）制取活性ZnO的流程如下：

（已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
	B．	若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
	C．	若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
	D．	加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

8．有機化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C₅H₈O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
②CH₃CH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH=CH₂
③
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（2）B→C的反應類型為消去反應．
（3）D→E反應的化學方程式為．
（4）檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）₂加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N，否則M未完全轉化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構體有14種（不考慮立體異構）．①能發(fā)生銀鏡反應  ②能發(fā)生水解反應，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH=CH₂$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH=CH₂
$\stackrel{一定條件}{→}$．

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，Y³⁺的硫酸鹽水溶液顯酸性，含Z^2-的鈉鹽水溶液顯堿性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	各元素在元素周期表中的族序數：W=X＞Y＞Z
	B．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z
	C．	離子半徑：X＞Y＞Z
	D．	YW3不能與NaOH溶液反應

6．A（C₂H₄）和E（C₃H₄）是基本有機化工原料．由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（部分反應條件略去）

已知：已知：①RCH=CH₂$→_{催化劑}^{CO、H_{2}}$RCH₂CH₂CHO
②（注：R₁可以是烴基本，也可以是H原子）

③F的核磁共振氫譜有兩種化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：3
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，B含有的官能團是醛基．
（2）E的結構簡式是CH≡CCH₃，④的反應類型是加成反應．
（3）C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式CH₂=C（CH₃）CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=C（CH₃）COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）D的同系物G比D相對分子質量多14．G的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且1molG恰好消耗4molAg（NH₃）₂OH，共有4種（不考慮立體異構），其中一種同分異構體的核磁共振氫譜只呈現2個吸收峰，其結構簡式為．
（5）若高分子化合物PMI的平均相對分子質量為10000，則n的數值近似為B（填選項序號）
A、60     B、65     C、70      D、75
（6）由和反應可制備．然后以為單體發(fā)生聚合反應可合成另一種聚亞酰胺樹脂X．該聚合反應的化學方程式為：n$\stackrel{一定條件}{→}$（X中無碳碳雙鍵）

5．雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
	B．	能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
	C．	該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
	D．	可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能與O2發(fā)生氧化反應

4．東漢魏伯陽在《周易參同契》一書中汞的描述：“…．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃牙為根”根據你的理解，這里與汞反應的黃色物質所謂“黃牙”是指（　　）

A．

金

B．

硫

C．

銅

D．

鐵

3．刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結構式如圖所示．下列關于刺囊酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	和氧所催化氧化后產物中含有醛基		B．	能和NaHCO3溶液反應生成CO2
	C．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	能發(fā)生取代、氧化、加成等反應