3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L^-1 MgSO₄，0.05mol•L^-1Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推測2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；
推測3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，請據(jù)此描述Mg（OH）₂，Al（OH）₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　　）
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c 1mol Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

1．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

	A．	蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH•H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時應(yīng)避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導(dǎo)致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O    Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

19．[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．以銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂Te+2O₂═2CuO+TeO₂．
①Ag₂Te也能與O₂發(fā)生類似Cu₂Te的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag₂Te+3O₂=2Ag₂O+2TeO₂．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）浸出液的溶質(zhì)成分除了TeOSO₄外，主要還含有CuSO₄（填化學(xué)式）．
（4）電解沉積除銅時，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO₂，并加入NaCl反應(yīng)一段時間后，Te⁴⁺濃度從6.72g•L^-1下降到0.10g•L^-1，Cu²⁺濃度從7.78g•L^-1下降到1.10g•L^-1．
①Te⁴⁺生成Te反應(yīng)的離子學(xué)方程式為Te⁴⁺+2SO₂+4H₂O=Te+8H⁺+2SO₄^2-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③由計算可得Cu²⁺的還原率為85.9%，Te⁴⁺的還原率為98.5%．

18．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說法正確的是（　　）

	A．	元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物
	B．	元素b的單質(zhì)不能與無水乙醇反應(yīng)
	C．	元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
	D．	元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

17．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（反應(yīng)裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L^-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

16．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，則（　�。�

	A．	平衡向逆反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動		B．	平衡不移動
	C．	C的百分含量增大		D．	C的百分含量減小

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g•L^-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L^-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性b．將NaClO₃氧化成ClO₂．稀釋ClO₂以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄．
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（5）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．
（6）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na₂S            b．Na₂O₂              c．FeCl₂
（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是a、e、c．（選填序號）．
a．蒸發(fā)濃縮       b．蒸餾      c．過濾      d．灼燒      e．冷卻結(jié)晶．

14．氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示
反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
③如表是過程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8

Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)并且是體系壓強減小的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；增大壓強，平衡正向移動．
Ⅱ．恒溫時，將N₂和H₂的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時n （N₂）=0.1mol，
n （H₂）=0.3mol．圖2圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．