2．常溫下，將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-③NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）溶液中含有的微粒是H₂O，NH₃•H₂O，NH₄⁺，OH^-，H⁺，Cl^-，Na⁺．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

1．以下物質的水溶液中，呈中性的是（　�。�

A．

Na2SO4

B．

FeCl3

C．

NaHCO3

D．

CH3COOH

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有NH₄⁺離子，其物質的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為BaCO₃、BaSO₄，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-．

19．25℃時，向25mL 0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	HC2O4-的電離程度大于其水解程度
	B．	B點時溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
	C．	C點時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	A點時，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

18．下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�

	A．	兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體
	B．	兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應
	C．	兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基
	D．	兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

17．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
	B．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	C．	在Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

16．科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2I₂+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是（　　）

	A．	充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH
	B．	充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
	C．	放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
	D．	放電時負極上I- 被氧化

15．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
	B．	瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
	C．	明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
	D．	醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

14．Wolff-Kishner-黃鳴龍反應是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得＞C═O轉化為-CH₂-．如：
+H₂N-NH₂$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	肼作還原劑		B．	X是N2
	C．	Y是H2O		D．	在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　　）

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+1	+3	+7	+5	-
	最低負價	-1	-	-	-1	-3	-2

	A．	離子半徑：Y＞Z＞M
	B．	Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應
	C．	化合物XM、YM都是電解質．熔融狀態(tài)下都能導電
	D．	元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡