8．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l^-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）

	A．	V=40
	B．	C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
	C．	d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
	D．	NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4

7．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出由黑色又變?yōu)榧t色的相應(yīng)化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液 　 d．四氯化碳
（4）反應(yīng)后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）₂懸濁液，加熱可以看到紅色沉淀寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

6．在預(yù)防H7N9時(shí)，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（　�。�

A．

使多糖水解

B．

使油脂水解

C．

使氨基酸變性

D．

使蛋白質(zhì)變性

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

4．有一白色固體可能有：Ca²⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺、Na⁺中的幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；（2）取（1）中少量無色溶液向里加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO₃沉淀全部洛解且有氣體放出，則：
（1）該白色固體中一定有的離子是Ca²⁺、CO₃^2-．
（2）該白色固體中一定沒有的離子是Cl^-、Cu²⁺．
（3）該白色固體中可能有的離子是K⁺、Na⁺，若要驗(yàn)證這種離子是否一定存在，可用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．

3．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）C裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；D裝置的作用是干燥氯氣；
（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．在Al₂（SO₄）₃溶液中滴加少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；在FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．．

1．根據(jù)元素周期表回答下列問題．

（1）寫出d的元素符號(hào)C；
（2）上述f元素的最高價(jià)氧化物呈兩性，它的化學(xué)式是Al₂O₃；
（3）寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）a、c的氫氧化物的堿性NaOH＞Mg（OH）₂ （填化學(xué)式）．

20．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），0～5min內(nèi)H₂的濃度減少了0.50mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率[mol/（L•min）]為（　�。�

A．

0.01

B．

0.10

C．

0.04

D．

0.50

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	CO32-、H+、Na+、K+		D．	H+、Cl-、NO3-、Ag+