17．空氣污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�

A．

NO2

B．

Cl2

C．

N2

D．

SO2

16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線(xiàn)之一如圖所示．A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無(wú)甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol．

已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH₃）₂C=CH₂，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中有2個(gè)一CH₃
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）以為原料也可合成F，請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)圖（反應(yīng)條件中的試劑寫(xiě)在箭頭上方，其他寫(xiě)在箭頭下方）：．

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類(lèi)似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一種含氮化合物．實(shí)驗(yàn)表明：加熱至94℃時(shí)該晶體會(huì)失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對(duì)硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是sp²雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過(guò)在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）₂Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A為NH₃（填化學(xué)式）．水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸（填名稱(chēng)）．
（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）₂Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

13．在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途．以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CuO（填化學(xué)式，下同）．
（2）濾渣A的主要成分是Ag；等物質(zhì)的量的Al（OH）₃與Cu（OH）₂在惰性氣體中煅燒時(shí)，除了生成
CuAlO₂外，還會(huì)生成H₂O和O₂．
（3）向CuSO₃溶液中加入Al₂（SO₄）₃和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全．
（4）電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO₃溶液，陽(yáng)極材料是粗銀．
（5）若產(chǎn)品CuAlO₂能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuAlO₂+6HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+Al（NO₃）₃+NO₂↑+3H₂O．若有1 mol CuAlO₂參與反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、生成了一氧化氮（寫(xiě)兩條，不考慮與水的反應(yīng)）．

12．為了探究鎂粉在NO₂中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如圖裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N₂（夾持裝置已略去，部分儀器可以重復(fù)使用）．

已知：①M(fèi)g₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
       2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
     ②醋酸溶液顯中性．
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）裝置的連接順序?yàn)锳BCBED．
（3）裝置B中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣，裝置B的作用為在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg₃N₂反應(yīng)．裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的NO₂及其可能混有的NO．
（4）確定產(chǎn)物中有N₂生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的水被壓入集氣瓶．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①鎂粉與NO₂反應(yīng)的產(chǎn)物中有Mg₃N₂存在：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
②MgO能溶于銨鹽是因?yàn)镸gO與NH${\;}_{4}^{+}$直接反應(yīng)了，而不是MgO與NH${\;}_{4}^{+}$水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH₃后，再加入過(guò)量的CH₃COONH₄溶液，固體溶解，說(shuō)明MgO和Mg（OH）₂溶于銨鹽溶液是與NH₄⁺直接反應(yīng)，不是與NH₄⁺水解出來(lái)的H⁺反應(yīng)．

11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線(xiàn)，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篋＞B＞A
	B．	B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)
	C．	A分別與C、D形成的化合物均易溶于水
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞D

10．為解決淀粉廠(chǎng)廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問(wèn)題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法．如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	N極是負(fù)極
	B．	該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：（C6H10O5）n+7H2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
	D．	物質(zhì)X是OH-

9．開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH₄與CO₂反應(yīng)制備H₂和CO．
（1）鈀的化合物PbCl₂通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)CO氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H₂O、HCl、PbCl₂和一種未知物質(zhì)X、X的化學(xué)式為CO₂．
（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，該電池工作一段時(shí)間后，消耗甲烷3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為23.52L．[已知空氣中V（N₂）：V（O₂）=4：1]
（3）CO₂通過(guò)碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca²⁺、Mg²⁺分離．化學(xué)方程式如下：Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O．已知：25℃時(shí)，CaCO₃的K_sp為2.5×10^-9，碳酸鈣的溶解度是5.0×10^-4g．
（4）①將一定量的CO₂（g）和CH₄（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K_a=（填“＞”“＜”或“=”）K_b；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)，升高溫度平衡正向移動(dòng)．
②為了探究反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol•L^-1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線(xiàn)：v_正-c（CH₄）和v_逆-c（CO）．
則與曲線(xiàn)v_正-c（CH₄）相對(duì)應(yīng)的是如圖3中曲線(xiàn)乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線(xiàn)甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為B或E．

8．ClO₂是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO₂．已知：

信息	內(nèi)容
①	ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，具有強(qiáng)氧化性
②	ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋?zhuān)瑒t爆炸的可能性大降低
③	HClO4、HClO2均是強(qiáng)酸，HClO4為無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解

（1）儀器a名稱(chēng)是圓底燒瓶．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制備ClO₂的最大優(yōu)點(diǎn)是二氧化氯被二氧化碳稀釋?zhuān)�可防止二氧化氯爆炸�?br />（2）裝置C的作用是防止倒吸，裝置B中用冰水浴的目的是冷凝并分離出二氧化氯．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO₄和NaClO₂的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱(chēng)是蒸餾；
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明HClO₂為弱酸：在常溫下測(cè)定NaClO₂溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO₂弱酸．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液，為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取V₁ mLClO₂溶液于錐形瓶中．
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol•L^-1•的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變．
原溶液中ClO₂的含量為$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）g•L^-1．（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-═2Cl^-+5I₂+4H₂，2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₂O₃^2-）