8．下列實驗?zāi)康膶��?yīng)的實驗操作和實驗原理均正確的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/td>	實驗操作	實驗原理
A	驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩	3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
B	配制FeCl3溶液	將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液	H+抑制FeCl3水解
C	檢驗溶液中是否含有NH4+	取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體	NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉	在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥	氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示，已知X元素是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	Y的非金屬性比Q強，所以HnY的酸性比HnQ強
	B．	ZX2、WX2的熔沸點、硬度相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的
	C．	W、Q、Y元素的原子半徑及其簡單離子半徑依次減小
	D．	將足量的X單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液，能得到W的低價氧化物

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
	B．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
	C．	5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA
	D．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4 NA個電子

5．藥物I可以通過以下方法合成（如圖1）：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團為羰基和羥基（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡式見圖2）為強效利膽藥，請寫出以甲苯和C₂H₅ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），流程如圖1：

（1）浸取時，溶液中的Fe²⁺易被空氣中的O₂氧化，其離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎       B．降低硫酸的濃度      C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO₂       C．NaI
還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有SO₄^2-．
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為Al（OH）₃；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．

3．正極材料為LiCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH₄）2Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過（如圖1）實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co₂O₃、Co₃O₄．（填化學(xué)式）．

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）Al＞Na＞O＞C＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的化學(xué)式CO₂；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；A、B濃度均為0.1mol•L^-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O═3NH₃+8AlO₂^-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
	C．	試樣中可能存在Na+、Cl-
	D．	試樣中一定不含Al3+

20．電池級草酸亞鐵廣泛用于新型電池材料等領(lǐng)域．利用制鈦白粉的副產(chǎn)品硫酸亞鐵（主要成分FeSO₄•7H₂O，含Al³⁺、Fe³⁺、TiO²⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵的一種工藝流程如圖1．
已知：①25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
②文獻記載：草酸亞鐵在中性或堿性環(huán)境中是不穩(wěn)定的．
③幾種難溶物的溶解度與pH的關(guān)系如圖2所示．
回答下列問題：
（1）“除雜”步驟加入鐵粉的作用有二：其一是還原Fe³⁺，其二是調(diào)節(jié)溶液的PH值；為除盡雜質(zhì)，須控制pH至少5為宜，寫出pH=3時除去雜質(zhì)的反應(yīng)離子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．

（2）“轉(zhuǎn)化”步驟中草酸與 Fe（OH）₂懸濁液的反應(yīng)體系須控制條件．實驗表明：酸度對產(chǎn)品純度的影響如圖3．隨著pH的升高，導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；為保證產(chǎn)品純度大于99.5%，反應(yīng)體系必須保持較低的pH，但過高的酸度又會使產(chǎn)品純度降低，其原因是溶液的PH值太小會導(dǎo)致氫氧化亞鐵溶解．
（3）“過濾②”步驟所得的濾液中含有的陽離子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺；此外，其中還含有一定量的H₂C₂O₄，若該濾液的pH=2，則其中c（C₂O₄^2- ）：c（H₂C₂O₄ ）=3.8×10^-2．
（4）在“洗滌”步驟中，確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是取少量最一次洗滌濾液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色渾濁．

19．已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4 mL乙醇，再緩慢加入1 mL濃H₂SO₄，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4 mL乙酸并搖勻．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來，導(dǎo)致原料損失，及發(fā)生副反應(yīng)．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P₂O₅            B．無水Na₂SO₄
C．堿石灰         D．NaOH固體
（5）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．