11．某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

10．如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）時(shí)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

9．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H₂O₂制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
甲	試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水	無(wú)
乙	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水	無(wú)
丙	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過(guò)氧化氫（H₂O₂），其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H₂O₂溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌�酸堿性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H₂O₂的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．

時(shí)間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實(shí)驗(yàn)丙	9.5	19.5	29.0	36.5	46.0	54.5
	實(shí)驗(yàn)丁	8.0	16.0	23.5	31.5	39.0	46.5
	實(shí)驗(yàn)戊	15.5	30.0	44.5	58.5	71.5	83.0

①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v₁=0.775mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v₂=0.575mL/s．不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H₂O₂溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減�。�
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象．曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)�。ㄌ睢氨�”、“丁”或“戊”）．

8．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　�。�

	A．	水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極
	B．	地下鋼管連接鋅板
	C．	鐵件鍍銅
	D．	自行車(chē)的鋼圈和車(chē)鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

7．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-． 關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a極為負(fù)極，b極為正極
	B．	放電過(guò)程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	該電池工作時(shí)添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
	D．	若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽(yáng)極理論上生成0.2molCl2

6．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	FeCl2溶液（FeCl3），鐵粉，過(guò)濾
	D．	CO（CO2），氫氧化鈉溶液，洗氣

5．下列反應(yīng)中水作還原劑的是（　�。�

A．

F2+H2O

B．

Cl2+H2O

C．

Na+H2O

D．

Na2O2+H2O

4．將1mol 乙酸（其羥基氧用 ¹⁸O 標(biāo)記）與乙醇在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸只起到吸水作用，不參與反應(yīng)
	B．	反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
	C．	乙酸乙酯中還有18O 原子
	D．	反應(yīng)一段時(shí)間后乙醇中含有18O原子

3．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
	C．	SO42-由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)
	D．	電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

2．下列關(guān)于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三種微粒的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	三種微粒所含有的電子數(shù)相等		B．	三種微粒中氮原子的雜化方式相同
	C．	三種微粒的空間構(gòu)型相同		D．	鍵角大小關(guān)系：NH4+＞NH3＞NH2-