6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和2mol H₂（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0，
吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓        B．高溫、低壓        C．低溫、低壓       D．低溫、高壓

（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH₃從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）電化學降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O．

5．運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要的意義．
（1）CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=QkJ/mol�。≦＞0）
在密閉容器中，按CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．

完成下列填空：
①圖中曲線a表示的是H₂O的體積分數(shù)．
②圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)y_R=37.5%．
（2）25° C，H₂SO₃和H₂CO₃兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.4×10-7	4.7×10-11

將足量的NaHSO溶液加人到Na₂CO₃溶液中，反應的離子方程式為CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO₄轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，再處理．
SrSO₄?Sr²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃?Sr²⁺（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  K_sp=2.5×10^-9
則SrSO₄轉(zhuǎn)化為SrCO₃反應的平衡常數(shù)值為100
（4）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水，圖中有機廢水中有機物可用C₆H₁₀O₅表示．
①產(chǎn)生N₂的電極為電池的正極（填“正”或“負”）．
②生成X（氣體）的電極上發(fā)生的電極反應式為C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺．

4．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志BDE．
A用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
B單位時間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時生成2nmolNO₂
C 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A 減小NO₂的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
（2）25℃時，0.1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出61.25kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達到平衡時，n（NO₂）=2.0mol，
n（N₂O₄）=1.6mol．則反應初始時，充入NO₂的物質(zhì)的量濃度為0.52mol/L；NO₂的轉(zhuǎn)化率為61.5%；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為4；該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

3．煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H1＜0
Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0請回答：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量=途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間關(guān)系的數(shù)學表達式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：
①在一個溫度恒定固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是cd
（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變   e．反應速率v（CO）：v（H₂）=1：1
②上述反應的正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
400℃時反應H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的化學平衡常數(shù)數(shù)值是0.1；
③830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）發(fā)生反應，10分鐘達到平衡，此10分鐘內(nèi)用H2表示的平均反應速率是0.12mol/（L•min）；達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（4）汽車尾氣凈化中的一個反應如：
NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol
在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是C

2．含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）SO₂可用于生產(chǎn)SO₃．
①在一定條件下，每生成8gSO₃ 氣體，放熱9.83kJ．該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2mol SO₂和1mol O₂．甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡．
Ⅰ．平衡時，兩容器中SO₃體積分數(shù)的關(guān)系為：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t₁min時達到平衡，此時測得容器乙中的轉(zhuǎn)SO₂化率為90%，則該反應的平衡常數(shù)為810L/mol；保持溫度不變t₂min時，再向該容器中充入1molSO₂ 和1mol SO₃，t₃min時達到新平衡．請在圖1中畫出t₂～t₄min內(nèi)正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄•7H₂O）在制革、醫(yī)藥等 領域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受 熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度 變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學式為MgSO₄•H₂O；
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為2個階段．
③N轉(zhuǎn)化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₃↑．

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表．

實驗	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol				平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）	n（N）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0	0	0.090
②	800	0.10	0.40	0	0	0.080
③	800	0.20	0.30	0.25	0.25	a

（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1；
（3）實驗③中，此時化學反應速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應用化學反應速率與化學平衡原理解決化工生產(chǎn)實際問題，你認為下列說法不正確的是c（填字母序號）．
a．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
c．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
d．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

9．某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為Mg（OH）₂．
假設2：可能為MgCO₃．
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃•yMg（OH）₂]
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	預期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰①該氣體為氫氣
實驗Ⅲ	取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量此空刪去②稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在此空刪去③CO32-離子

（3）設計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式3MgCO₃•Mg（OH）₂或Mg₄（OH）₂（CO₃）₃．

8．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO₂．

（1）已知：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90.0kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
△H₃=+41.3kJ/mol，在反應①的體系中加入催化劑，△H_l不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO₂（g）和3mol H₂（g），測得CO₂（g）和CH3OH（g）濃度隨時間的變化如圖1 所示．
①圖1中N表示的是CO₂（填化學式）；0～8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應速率v（H₂）=0.28mol/（L•min）．
②在一定條件下，體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強．X表示的物理量是壓強（填“溫度”或“壓強”），L_l ＜（填“＞”或“＜”） L₂．
（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO₂發(fā)生反應2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖3所示．1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數(shù)K=0.0125．
（4）草酸鋅可應用于有機合成、電子工業(yè)等．工業(yè)上制取ZnC₂O₄的原理如圖4所示（電解液不參加反應），Zn電極是陽（填“正”“負”“陰”或“陽”）極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC₂O₄，則Pb電極上的電極反應式為2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-．

7．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結(jié)果如圖所示．已知活性炭對重金屬離子具有一定的吸附作用．
（1）當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭對Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
（2）當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)相同時，Cu²⁺的去除率比Pb²⁺的高，其主要原因是Cu²⁺的氧化性比Pb²⁺的強．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合價為+3）與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
②納米鐵粉與水中NO₃^-反應的離子方程式為 4Fe+NO₃^-+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO₃^-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H⁺反應生成H₂．

6．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH₃氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為Al（OH）₃．
（2）PH₃具有強還原性，能與CuSO₄溶液反應，配平該反應的化學方程式：□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
（3）工業(yè)制備PH₃的流程如圖所示．

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時有1molP₄參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5mol PH₃．（不考慮產(chǎn)物的損失）