13．的命名正確的是（　�。�

A．

3-甲基-3-丁烯

B．

3-甲基-2-丁烯

C．

2-甲基-2-丁烯

D．

2-甲基-2-戊烯

12．已知：在常溫下，苯（C₆H₆）為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘（I₂）為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體．實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后（如圖1）；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置（如圖2）；
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；
④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘（如圖3）．
請回答下列問題：
（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是檢查是否漏水；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上層（填“上層”或“下層”）．
（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是分液．
（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是苯的沸點低于100℃，水浴加熱受熱均勻且易控制溫度；圖3中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．溫度計插入位置不對；c．苯易燃燒，明火加熱，易著火．
（4）錐形瓶置于冰水中的目的是減少苯的揮發(fā)，防止污染空氣．

11．某溫度時，CH₃COOH電離的平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	a點表示溶液c（CH3COO-）=10-3 mol•L-1
	B．	b點表示溶液c（CH3COO-）＞c（ Na+）
	C．	c點表示溶液c（CH3COO-）=c（ Na+），此時，CH3COOH和NaOH恰好完全中和
	D．	b、d點時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K均為1.0×10-5

10．向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應的離子方程式；2H⁺+1CIO^-+2I^-═1CI-+1I₂+1H₂O
（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI
（3）以上實驗條件下，SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有強到弱的順序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

9．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源--水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，三峽工程有助于控制（　　）
①溫室效應  ②形成酸雨  ③空氣中的固體顆粒濃度  ④白色污染．

A．

只有①

B．

只有①②

C．

②③④

D．

①②③

8．利用“對角線規(guī)則”，有關Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成
	B．	硼的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸
	C．	Be（OH）2既能溶于強酸，又能溶于強堿溶液
	D．	Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應產生氫氣，但不能與NaOH溶液反應

7．若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（　�。�

A．

能量守恒原理

B．

泡利不相容原理

C．

洪特規(guī)則

D．

能量最低原理

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵
	B．	乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
	C．	N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
	D．	NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

5．在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵，僅僅斷裂σ鍵的是（　�。�

	A．	N2+3H2　$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3		B．	2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
	C．	Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl		D．	C2H4+H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H6

4．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO₂．
③經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數(shù)為25%．