7．某小組為探究AgNO₃溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如圖1實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）₂與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）₂為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag₂SO₄．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄．
（4）實驗①的設(shè)計目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag⁺與SCN^-反應(yīng)的情況，小組進行以下分析和設(shè)計：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag⁺氧化SCN^-的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag⁺能夠氧化SCN^-，為證明其猜想，設(shè)計如圖3實驗：
現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO₃溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X^2-和Y⁺核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Y(jié)＞Z＞X
	B．	X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
	D．	氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1

5．滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料．合成滌綸的反應(yīng)如下：n+nHOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$滌綸+（2n-1）H₂O下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
	B．	對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
	C．	1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH
	D．	滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：

4．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時間與溶液pH變化關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)		B．	a點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
	C．	b點表示此時兩溶液pH相等		D．	c點表示此時反應(yīng)結(jié)束

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當(dāng)pH＜4時，漂白速率增大更快，此時起漂白作用的主要是Cl₂．下列說法不正確的是（　　）

	A．	保存NaClO溶液時加入少量NaOH可以抑制水解
	B．	pH＜4時，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的
	C．	隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
	D．	用NaClO溶液漂白色素時，不同條件下由不同成分起到漂白作用

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)	沸點/℃	熔點/℃	溶解性
甲醇	64.7	-97.8	易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172～175	33～36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列說法正確的是（　　）

	A．	分離出甲醇的操作是結(jié)晶
	B．	間苯三酚與苯酚互為同系物
	C．	上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	D．	洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

1．食鹽在生活中應(yīng)用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是（　　）

A．

著色

B．

防腐

C．

調(diào)味

D．

殺菌

20．下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是（　�。�

	A．	創(chuàng)立侯氏制堿法		B．	發(fā)現(xiàn)青蒿素
	C．	合成結(jié)晶牛胰島素		D．	發(fā)明元素周期表

19．Na₂O₂是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性．通�？捎米髌�白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）某實驗小組通過下列實驗（圖1）探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO₂，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請回答下列問題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na₂SO₃的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na₂SO₃．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na₂SO₃還會有Na₂SO₄．乙同學(xué)猜想的理由是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性．為檢驗產(chǎn)物中Na₂SO₄的存在乙同學(xué)設(shè)計并實施了如圖3實驗方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na₂SO₄生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請補充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計算含量．

18．日常生活中常用一些圖標(biāo)來警示或提示人們注意．以下圖標(biāo)中表示非處方藥的是（　�。�

A．

B．

C．

D．