9．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，已知池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH₃OH的電極作為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；甲池中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中Ag極質(zhì)量加5.40g時，甲中理論上消耗O₂280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

8．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�

	A．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol

7．下列實驗所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）

選項	目的	分離方法	原理
A	提取碘水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度比水中大
B	除去純堿中的碳酸氫銨	加熱	純堿的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫銨
C	分離KNO3和NaCl	重結(jié)晶	硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉
D	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯密度大于乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂均為正值）：H₂（g）+Cl₂（g）-→2HCl（g）+Q₁H₂（g）+Br₂（g）-→2HBr（g）+Q₂有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	Q1＞Q2
	B．	生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
	C．	生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量
	D．	1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol•L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�

A．

1：1：1

B．

3：2：2

C．

1：2：3

D．

6：3：2

4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用試劑和方法均正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液（NaHCO3），加熱
	B．	鐵粉（鋁粉）：加入過量的氨水后過濾
	C．	NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的硝酸鋇后過濾
	D．	淀粉溶液（KCl）：通過半透膜進行滲析

3．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)2A1+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+A1₂O₃
（4）Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

2．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	通入過量的氨氣：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
	B．	加入過量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
	C．	加入過量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
	D．	加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+

1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價
	B．	P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱
	C．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
	D．	熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵

20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：W＞Z＞X		B．	單質(zhì)熔點：W＞Z
	C．	最高正價：W＞X＞Y＞Z		D．	原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y