18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得（已知在中學階段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，給特殊信息除外，下同）：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)
	B．	可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
	C．	貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
	D．	乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

17．同分異構(gòu)體數(shù)目與C₆H₁₄相同的化合物是（　�。�

A．

C4H8

B．

C4H9Cl

C．

C4H10O

D．

C4H8O2

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說明C元素的非金屬性比B強？能填“能”“否”）
（4）BD₂和C₂的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1
2BO₂（s）+O₂（g）═2BO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol^-1．

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）化合物甲的沸點比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A （N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將變大；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

14．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡單離子Y^m-與Zⁿ⁺具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是（　�。�

A．

Z2Y2

B．

X2Y2

C．

Z2Y

D．

ZYX

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)
	B．	Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
	C．	Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
	D．	X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a為電池的正極		B．	放電時，b極電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
	C．	放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化		D．	放電時，溶液中Li+從b向a遷移

11．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	b表示的有催化劑
	C．	催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能
	D．	逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

10．能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（　�。�

	A．	Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能
	B．	鋁的原子半徑比鎂小
	C．	鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)
	D．	鋁的金屬光澤不如鎂顯著

9．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
	B．	燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
	C．	電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長
	D．	鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高