13．已知反應(yīng)①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下；
Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化學(xué)式為C₈H₁₀O₂，l mol化合物Ⅲ最多能與3mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出轉(zhuǎn)化Ⅳ→V的化學(xué)方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的異構(gòu)體有6種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：等．①遇FeCl₃溶液顯紫色； ②在濃硫酸催化作用下能發(fā)生消去反應(yīng)．
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定條件下按物質(zhì)的量m：n反應(yīng)合成高分子化臺物Ⅶ，且原子轉(zhuǎn)化率為100%．高分子化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）能與CH₂=CHCOOH發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅷ，寫出Ⅷ的一種結(jié)構(gòu)簡式為．

12．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，不能將它們鑒別開來的是（　�。�

	A．	硫酸、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉		B．	硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鋇
	C．	鹽酸、硫酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鉀		D．	硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉

11．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
	B．	100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)后，生成SO2  分子數(shù)為0.92NA
	C．	將CO2 通過Na2O2 ，當(dāng)固體質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含公用電子對數(shù)為7NA

10．某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計了兩套方案，
方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；
方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅．
下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　　）

	A．	方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
	B．	等質(zhì)量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同
	C．	等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少
	D．	為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A是電子數(shù)等于電子層數(shù)的非金屬，B是地殼中含量最多的元素，C的族序數(shù)比A的族序數(shù)大1，D的次外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	元素的離子半徑A＜B＜C＜E
	B．	工業(yè)上利用電解C的氯化物溶液的方法制備單質(zhì)C
	C．	D的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	D．	D與C，A與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

8．20g碘化納和氯化鈉的混合物溶于水，與足量的氯氣反應(yīng)后，經(jīng)加熱，烘干得11.95g固體，試計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．某氣態(tài)的烷烴A與烯烴B的混合氣體9g，其密度為狀況下H₂密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，請回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH₄，BCH₂=CHCH₃．
（2）B與丁烯互為同系物（填“同分異構(gòu)體”或“同系物”）．
（3）寫出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH-CH₃+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

6．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，用銅與濃硝酸反應(yīng)可制得NO₂，現(xiàn)將NO₂和O₂同時通入水中，當(dāng)
n（NO₂）：n（O₂）═4：1時，二者恰好完全反應(yīng)生成HNO₃．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol^-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽．其吸收能力順序如下：
₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e^-═NO₂．

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，請分析濾液中仍含有SO₄^2-的原因是：BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO₃^2-時，BaSO₄（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s）．將提純后的NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
Ⅱ．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg（OH）₂等．濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）₂的質(zhì)量為69.6 g．

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學(xué)式是Al（OH）₃，F(xiàn)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol ClO₂時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H的電子式為．