2．電負(fù)性差值為零時(shí)，可形成（　�。�

A．

極性共價(jià)鍵

B．

非極性共價(jià)鍵

C．

金屬鍵

D．

離子鍵

1．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項(xiàng)代號(hào)）．

（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2.24L O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇�、“丙”或“丁”）．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
丁：銅$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

20．下表為元素周期表的-部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低      b．化合價(jià)⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．Z的化學(xué)式是Al（OH）₃．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�

	A．	液氨受熱蒸發(fā)		B．	加熱碘化氫氣體使之分解
	C．	加熱氯化鈉晶體使之熔化		D．	HCl氣體溶于水

18．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�

	A．	濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
	B．	由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
	C．	稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
	D．	在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

17．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	L與T形成的化合物屬于共價(jià)化合物
	B．	M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
	C．	T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
	D．	L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L

16．
（1）氫氣被看做是理想的“綠色能源”．用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的電極反應(yīng)式．
正極O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
負(fù)極2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O．
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①Y的電極名稱是陽(yáng)極（填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）．
②若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，如何檢驗(yàn)Y極上的產(chǎn)物：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)．（試劑及現(xiàn)象）
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為25.6g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是
精銅，Y電極的材料是粗銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是A．

方案	X	Y	a溶液
A	鐵	銀	AgNO3
B	鐵	銀	Fe（NO3）3
C	銀	鐵	AgNO3
D	銀	石墨	AgNO3

15．（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
（2）在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂的關(guān)系是：△H₃=△H₁+2△H₂
（3）消除氮氧化物的污染對(duì)環(huán)境至關(guān)重要，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則該條件下，用CH₄還原NO₂至N₂的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時(shí)，1g乙烯燃燒生成CO₂氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)為燃料電池中，通入乙烯的電極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．

14．（1）請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1，則E_{反應(yīng)物}＞E_生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫(xiě)下列空格：
④以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時(shí)，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。�

13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	A．	把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
	B．	用鋅片做陽(yáng)極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
	C．	把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
	D．	把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快，生成氫氣的總量不變