8．將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，計(jì)算：
（1）m的值；
（2）平衡時(shí)A的物質(zhì)的總濃度；
（3）平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量．

7．A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AO       DSi（元素符號）
（2）寫出乙的化學(xué)式Na₂O₂，化合物乙所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，回答有關(guān)問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應(yīng)后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別有機(jī)物中是否含醛基
	B．	所有的醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
	C．	羧酸不一定可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)
	D．	苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

4．英國路透社曾報(bào)道：以色列軍方已經(jīng)研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬彈．已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇（C₂H₅SH）．下列說法你認(rèn)為不正確的是（　　）

	A．	丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
	B．	沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種
	C．	丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水
	D．	在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子

3．下列變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石		B．	NaCl晶體溶于水
	C．	干冰升華		D．	HCl溶于水

2．下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是（　�。�

	A．	用水鑒別乙醇和苯
	B．	用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
	C．	用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖
	D．	用溴的四氯化碳溶液鑒別裂解氣和焦?fàn)t氣

1．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一．化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置總反應(yīng)的離子方程式2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上整體質(zhì)量增重6.3g．

（2）能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O設(shè)計(jì)原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)．

20．某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：
（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗(yàn)證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗(yàn)SO₂，
D瓶溶液的現(xiàn)象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

19．醇廣泛存在于自然界中，是一類重要的有機(jī)化合物，請判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是（　�。�

A．

B．

C．

CH3OH

D．