8．將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）m的值；
（2）平衡時A的物質的總濃度；
（3）平衡時氣體的總物質的量．

7．A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應．
（1）寫出：AO       DSi（元素符號）
（2）寫出乙的化學式Na₂O₂，化合物乙所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）畫出B的原子結構示意圖；
（5）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

6．實驗室制備乙酸乙酯，回答有關問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別有機物中是否含醛基
	B．	所有的醇都可以發(fā)生消去反應生成烯烴
	C．	羧酸不一定可以與碳酸鈉溶液反應
	D．	苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

4．英國路透社曾報道：以色列軍方已經研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅散抗議者，這種新武器叫臭鼬彈．已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C₂H₅SH）．下列說法你認為不正確的是（　　）

	A．	丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
	B．	沸點不同的丁硫醇有四種
	C．	丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水
	D．	在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子

3．下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（　�。�

	A．	石墨轉化為金剛石		B．	NaCl晶體溶于水
	C．	干冰升華		D．	HCl溶于水

2．下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是（　�。�

	A．	用水鑒別乙醇和苯
	B．	用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
	C．	用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖
	D．	用溴的四氯化碳溶液鑒別裂解氣和焦爐氣

1．能源是現代社會發(fā)展的三大支柱之一．化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠實現化學能轉化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置總反應的離子方程式2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，負極反應的電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺正極反應的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學式）極；若裝置中轉移了0.2mol電子，則理論上整體質量增重6.3g．

（2）能否根據反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O設計原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應．

20．某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質：
（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產生的各種產物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗SO₂，
D瓶溶液的現象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

19．醇廣泛存在于自然界中，是一類重要的有機化合物，請判斷下列物質中不屬于醇類的是（　�。�

A．

B．

C．

CH3OH

D．