18．如圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Y＞M＞Z
	B．	Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結構
	C．	原子半徑：M＞Z＞Y
	D．	Y 的最高價氧化物的水化物的化學式為HYO4

17．A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基．

（1）B分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構簡式：；．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na₂CO₃反應時，消耗三者物質的量之比是2：1：1．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應類型為消去反應．
②寫出有關反應的化學方程式：E（含2個相同官能團）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$F
此A與新制Cu（OH）₂懸濁液的反應：；此A對應的B生成C的反應：．

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F、H為金屬單質，J為黑色非金屬單質．L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G．試回答下列問題：
（1）物質K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數比，且金屬元素與非金屬元素的質量比為14：1，則A的化學式為Fe₃C．
（3）寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）寫出G與B的稀溶液反應的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質L時，需要A0.22mol．

15．肉桂酸酯屬于芳香酯類，是常見的食用香料，常用做各種增香劑、優(yōu)質香料等．
已知：（1）與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性，能在強堿催化下發(fā)生如下反應：

如圖是某肉桂酸酯的一種制法（圖中無機產物及部分條件省略），其中烴A的相對分子質量為92，氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H₂密度的28倍．

回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：，B→C的反應類型為：取代反應
（2）E在一定條件下可形成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式
（3）寫出下列化學方程式：C→D：2+O₂$→_{△}^{Cu}$ 2+H₂O；I+J→K：+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（4）G有多種同分異構體，請寫出滿足下列條件的所有同分異構體
①能與新制Cu（OH）₂反應  ②水解產物能遇FeCl₃顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子．

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉屬于離子化合物，只存在Na+、Cl-的離子形式，不存在NaCl分子
	B．	化學冰袋（硝酸銨、碳酸鈉晶體）冷藏食物利用了其反應和溶解吸熱的原理
	C．	血液透析技術利用了膠體與有害物質微粒直徑不同的特點
	D．	酒精檢測儀檢測司機是否酒后駕車利用了乙醇的還原性

13．利用氯氣將甲烷取代制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖，根據要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氯氣與甲烷混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的Cl₂．E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體            B．吸收氯氣         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氫
（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）．
A．CH₄     B．CH₃Cl     C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃
（4）在C中，強光一段時間后硬質玻璃管內有黑色顆粒產生，寫出置換出黑色顆粒的化學方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）寫出A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（6）設$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為x≥4．
（7 ）一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成甲烷、乙烯．

12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
	B．	原電池中陰離子向正極移動
	C．	原電池是將電能轉化為化學能的裝置
	D．	原電池正極上發(fā)生氧化反應

11．下列各項正確的是（　　）

	電極反應式	出現環(huán)境
A	O2+2H2O+4e-═4OH-	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B	4OH--4e-═2H2O+O2↑	弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H++2e-═H2↑	用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應
D	H2-2e-═2H+	用惰性電極電解H2SO4的陽極反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶體結構模型如圖1所示．在CoTiO₃晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數分別為6個、12個．
（3）二氧化鈦（TiO₂）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-，進而得到N₂．與CNO^-互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、N₃^-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為15N_A．
（5）硝酸比亞硝酸酸性強的原因硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離．

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），A和C形成的簡單化合物的VSEPR模型為正四面體，空間構型為三角錐形，解釋易溶于水的原因NH₃與H₂O分子之間存在氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶原理，NH₃易溶于H₂O．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；1mol B₂A₄分子中含5mol σ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu₂O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．