6．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究FeSO₄和NaHCO₃的反應(yīng)，按右圖所示操作將NaHCO₃溶液滴加到FeS0₄溶液中（FeS0₄和NaHCO₃溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）產(chǎn)生的氣體是CO₂（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO₃為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）₃．
（2）關(guān)于白色沉淀的成分，小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請補充完成假設(shè)3：
假設(shè)l：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假設(shè)2：白色沉淀是FeCO₃；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃；
（3）若假設(shè)1成立，寫出生成Fe（OH）₂的化學(xué)方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+2CO₂↑，
經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被迅速氧化．某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe（OH）₂，你是否同意其觀點？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反應(yīng)體系進(jìn)行了無氧處理，并且碳酸氫鈉水解提供了堿性環(huán)境
（4）請設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)2，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗所需儀器和藥品自選．

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)  
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
（2）設(shè)計方案  
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收的更完全．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下，請配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4FeS₂+11O₂$\frac{高溫}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFe，YHCl （填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過量的eCl₃溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L^-1硫酸鈰Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．如此再重復(fù)二次測得數(shù)據(jù)如下：
（ 已知：CuCl+FeCl₃ ══CuCl₂ +FeCl₂      Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺）

	1	2	3
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	23.85	24.35	23.95

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

3．某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：
在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是體系中NO₂逸出說明HNO₃過量，不可能在溶液中殘留有Fe²⁺．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe（SCN）₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO₃作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN^-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂↑+10H₂O．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a．用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe³⁺．

2．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）₅]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，光照時生成Fe₂（CO）₉，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）₅的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe₂O₃，照射后的溶液中Fe（CO）₅和Fe₂ （CO）₉的物質(zhì)的量之比為2：1．

1．學(xué)習(xí)小組擬通過實驗，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。�固體產(chǎn)物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N₂，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O₂生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N₂的目的是避免對分解產(chǎn)物O₂的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是驗證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續(xù)對O₂的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO₃）₂分解時有O₂生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實驗中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質(zhì)量與剩余固體、NO₂、O₂的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O₂所致．

10．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)用的氯氣主要是通過氯堿工業(yè)制備
	B．	金屬鈉、鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒
	C．	氫氣可以在氯氣中燃燒
	D．	氯氣和氫氣混合在強光條件下可能會發(fā)生爆炸

9．向10mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中加入1mol•L^-1 NaOH溶液，得到沉淀0.26g，則剛加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

A．

10mL 20mL

B．

20mL 30mL

C．

10mL 36.7mL

D．

20mL 36.7mL

8．如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．其中A，C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì)，E是過渡元素的單質(zhì)．

（1）若A是黃色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn)，則A的化學(xué)式為FeS₂，此時反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）若A，C都是黑色固體，A經(jīng)反應(yīng)①生成C時，固體質(zhì)量不變，則A的化學(xué)式為Cu₂S．
（3）反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是鐵觸媒作催劑，500℃．

7．把15mL NO₂與NO的混合氣體通入倒立水槽的盛滿水的量筒里，經(jīng)過一段時間后，量筒里余氣體8mL，試求原混合氣體中各氣體的體積．