6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性		B．	若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
	C．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)		D．	生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

5．不能由單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　�。�

A．

CuS

B．

SO2

C．

FeCl3

D．

FeS

4．據(jù)報(bào)道，一種“月球制氧機(jī)”可利用聚焦太陽(yáng)能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據(jù)此可推測(cè)月球土壤中一定含有（　　）

A．

氧化物

B．

氧氣

C．

水

D．

氧元素

3．日常生活用品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

A．

食鹽

B．

食醋

C．

蔗糖

D．

水

2．生活中有不同純度的水，其中純度最高的是（　�。�

A．

海水

B．

雨水

C．

蒸餾水

D．

自來(lái)水

1．已知：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，裝置如圖

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L，先用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35密度為0.88g/cm³的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量?jī)x器有a、c（選填編號(hào)）
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．電子天平
（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)?jiān)谠摲匠淌街袠?biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：
①平底燒瓶中不斷產(chǎn)生氣體，催化劑保持紅熱
②丁的燒瓶中氣體由無(wú)色轉(zhuǎn)化為紅棕色
③試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色
（4）干燥管甲中盛放堿石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收堿性氣體，其中盛放的試劑可能是（選填下列編號(hào)）b
a．濃硫酸        b．固態(tài)P₂O₅       c．堿石灰．

20．已知某無(wú)色透明的溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4種離子，該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH₄Cl；②NH₄Cl和NH₃•H₂O；③NH₄Cl和HCl
四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
溶液②（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺溶液③（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）

19．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下
[NH4⁺]=2.0×10^-5mol/L，[Cl^-]=6.0×10^-5mol/L，[Na⁺]=1.9×10^-5mol/L，
[NO₃^-]=2.3×10^-5mol/L，[SO₄^2-]=2.8×10^-5mol/L，
其他微粒離子忽略不計(jì)，計(jì)算該雨水的pH為4．

18．現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO₃ ③NH₃•H₂O ④FeCl₃ ⑤酒精 ⑥H₂SO₃⑦SO₂其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

17．下列有關(guān)銨鹽的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	銨鹽都易溶于水
	B．	由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相關(guān)離子方程式中出現(xiàn)
	C．	NH4Cl的分解與NH3、HCl的化合不屬于可逆反應(yīng)
	D．	銨鹽都能與NaOH反應(yīng)