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18.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學反應:
(1)水溶液中X+Y2+═X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應為M-2e-═M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化.
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是(  )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

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17.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量,表示上述反應的熱化學方程式正確的是( 。
A.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18 H2O(l)△H=-5 517.6 kJ•mol-1

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16.下列關于催化劑的說法正確的是(  )
A.使用催化劑可以增大正反應速率,減小逆反應速率
B.使用催化劑可以使化學平衡正向移動
C.使用催化劑可以降低反應的活化能
D.使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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15.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質或原子結構如下表:
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代:這種同位素的符號是146C(用元素符號表示)元素Z的離子結構示意圖為
(2)元素Y與氫元素形成一種離子,則檢驗溶液中存在該離子的方法是:向溶液(或待測液)中加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明溶液中存在NH4+,反之,不存在NH4+
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是N(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是bc.
a.常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b.Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一.X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是Al(用元素符號表示),理由Al為金屬單質,其余為非金屬單質.

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14.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示.

(1)下列說法正確的是ac.
a.酸性:H2CO3>H2SiO3          b.結合質子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4       d.離子半徑:O2-<Al3+
(2)該礦石的組成是FeCO3和SiO2,濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)該礦石和1mol?L-1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O.
(4)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中,用化學方程式解釋該方法的目的:NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率;若按以上方案:NO與O2循環(huán)通入反應池處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol.L-1HNO3的體積為3×104L.

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13.化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2).C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子.B經(jīng)過下列反應后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量為172,元素分析表明,含氧37.2%,含氫7.0%,核磁共振氫譜顯示只有一個峰.

已知:
請回答下列問題:
(1)寫出E的分子式:C4H7BrO2
(2)寫出A的結構簡式:
(3)寫出F→G反應的化學方程式:,該反應屬于酯化反應(填反應類型).
(4)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體:
①是苯的對位二取代化合物;   ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③不考慮烯醇()結構.
(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質.寫出聚合物雜質可能的結構簡式(僅要求寫出1種):

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12.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2.
(1)六種元素中第一電離能最小的是K(填元素符號,下同),電負性最大的是N.
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑).請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe(CN)6],1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def(填序號).
a.離子鍵   b.共價鍵   c.配位鍵
d.金屬鍵   e.氫鍵   f.分子間的作用力
(3)E的價層電子排布式為3d84s2,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④(填物質序號),HCHO分子的立體結構為平面三角形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質)加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵.
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖,C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2:3.金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.

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11.A是一種無色透明的晶體,進行如下實驗:
①取少量A晶體做焰色反應實驗,透過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色.
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液,該溶液使石蕊變紅.
③取少量A的溶液加過量氨水,有白色沉淀B生成.
④過濾除去③中的B后,在濾液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸.
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液,得無色溶液D.
⑥取少量B滴加鹽酸,得無色溶液E.
⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水,剩余物的質量為25.8g.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結果確定A、B、C、D、E,寫出它們的化學式.
A:KAl(SO42•12H2O,B:Al(OH)3,C:BaSO4,D:NaAlO2,E:AlCl3

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10.圖1為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.
請回答下列問題:
(1)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為MgNi3C(用對應的元素符號表示).
(2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該氫化物分子的說法正確的是BD.
A.分子中含有分子間氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(3)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中,反應過程中的實驗現(xiàn)象為:先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉消失,變成深藍色的溶液;反應過程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-  
(4)比較③,⑤,⑥,⑦,⑧五種元素的電負性大小,由小到大排列的順序為Ca<Al<S<Cl<O(用元素符號表示).
(5)⑩元素單質晶體是面心立方體,立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌,⑩原子半徑為d cm,求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{88umpqya^{3}}$g•cm-3.(該金屬原子的質量為a g)

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9.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶體類型相同.單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應.C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽離子,D與F的組成元素相同.C、E、F的晶體類型相同,由E構成的物質常溫下呈液態(tài).請回答下列問題:
(1)寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2
(2)上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序:N>O>C.
(3)上述六種物質或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+(寫出化學式).
(4)F分子的中心原子雜化類型是sp3雜化,F(xiàn)易溶于E,其原因是NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理,且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵.

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