2．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：

化合物	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解度g/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na₂CO₃洗，再水洗，最后轉移至錐形瓶并干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟 ①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：正丁醇，濃硫酸，冰醋酸．
（4）步驟 ②中，用 10%Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步驟 ③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高，（填“高”或“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇
（6）該實驗生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

1．根據(jù)下列實驗方案設計，不能測定出相關含量的是（　　）

	A．	測定某補血劑（成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
	B．	測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應直至溶液藍色恰好消失
	C．	測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
	D．	測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結晶水的含量，將一定質量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質量恒定

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HF＞H2O		B．	沸點：金剛石＞冰＞干冰
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		D．	元素的最高正化合價：F＞S＞C

19．X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y和Z的單質可以通過分離液態(tài)空氣的方法大量制得，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質的原子堆積方式為體心立方堆積，Y的價電子排布式為2s²2p³．
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學式為KO₂．
②下列有關該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺周圍距離最近的U⁺有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10^-6 m³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．

18．酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：sp³和sp²，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結構中銅原子周圍的配位鍵：

17．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl（用元素符號表示）．
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P（用元素符號表示）．
（3）第二周期原子中，未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O（用元素符號表示）．

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O₂．

（2）實驗測得常溫下質量分數(shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H₂O₂溶于水的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
ii．測定H₂O₂水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2 溶液	0.1gMnO2粉末
④	10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液	0.1gMnO2粉末
⑤	10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

i．實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
2MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═2Mn²⁺+H₂O+O₂↑
i．請配平以上離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

15．在CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O的平衡體系中，加入一定量的C₂H₅¹⁸OH，當重新達到平衡時，¹⁸O原子應存在于（　　）

	A．	乙酸乙酯中		B．	乙酸中
	C．	水中		D．	乙酸、乙酸乙酯和水中

14．現(xiàn)有3.58gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為896ml（設氣體全部逸出，下同）．回答下列問題：
（1）其中鹽酸過量．
（2）固體混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的物質的量之比為1：3．
（3）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為448ml，則x的值可能為1.79或7.16．
（4）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴
滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為yml，當2.864≤x＜14.32時，y與x的函數(shù)關系式是y=896-$\frac{11200x}{179}$．

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵（或極性共價鍵），層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．