11．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是D（填序號(hào)）
A．加熱NH₄Cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH₃的生成
B．把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后過(guò)濾
D．把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深．
（2）同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體這些概念．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在下表中．
①和
②和
③金剛石與石墨；
④氕、氘與氚；
⑤¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑦氧氣（O₂）與臭氧（O₃）

類別	同位素	同素異形體	同分異構(gòu)體
組號(hào)

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說(shuō)明乙酸具有酸性．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)方法是分液．

9．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

8．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底；乙醇、乙酸受熱揮發(fā)原料損失．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑：a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑：b是硫酸．
分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．

7．對(duì)下列事實(shí)的解釋不準(zhǔn)確的是（　�。�

	A．	濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑，說(shuō)明弄濃H2SO4具有脫水性
	B．	濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性
	C．	常溫下，濃H2SO4可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
	D．	反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進(jìn)行，證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

6．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時(shí)超過(guò)刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L
	C．	2.4gMg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
	D．	1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

4．分子式為C₅H₁₀O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物種數(shù)是（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

3．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O用一定量的混合溶液（其中KMnO₄為4.0mL 0.2mol•L^-1、H₂C₂O₄為2.0mL 0.5mol•L^-1）來(lái)探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
①	2	20
②	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
③	2	30
④	1	30	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）經(jīng)過(guò)5分鐘反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)生成的CO₂可以用來(lái)合成甲醇（CH₃OH）：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．?dāng)嗔?mol CO₂中的化學(xué)鍵消耗能量Q₁kJ，斷裂1mol H₂中的化學(xué)鍵消耗能量Q₂kJ，形成1mol CH₃OH中的化學(xué)鍵釋放能量Q₃kJ，形成1mol H₂O中的化學(xué)鍵釋放能量Q₄kJ，則該條件下，生成1mol CH₃OH放出的能量為（3Q₃+Q₄-3Q₂-Q₁）kJ （用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的計(jì)算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）．
A．各物質(zhì)的濃度相等
B．消耗3mol H₂的同時(shí)消耗1mol CH₃OH
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率不變．

2．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	所有碳原子都可能在同一平面上
	B．	最多只可能有6個(gè)碳原子在同一平面上
	C．	有5個(gè)原子可能在同一直線上
	D．	所有原子可能在同一平面上