1．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-．如何證明可能存在的離子？取原溶液少許加過量的硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加過量硝酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)渾濁則說明有Cl^-．

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
	B．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
	D．	1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有（寫分子式）C₂H₄
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃+CO₃^2-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．則鑒別兩種溶液的方法是分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃．

18．（1）18電子分子中含有4個原子，其結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H或PH₃
（2）牛奶放置時間長了會生成乳酸CH₃CH（OH）COOH，其在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=C-COOH+H₂O
（3）某有機物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機物的球棍模型． 該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH₂-CH₂-NH-CO-CH₂-CH₃．
（4）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHCHO，請從下列試劑中選擇適當(dāng)試劑，檢驗該有機物分子中含有碳碳雙鍵①②③或①②④．備選試劑：①稀H₂SO₄ ②新制Cu（OH）₂懸濁液③溴水 ④酸性KMnO₄溶液
（5）分子式為C₈H₈的芳香烴與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有6種．

17．將下列物質(zhì)分別注入水，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是（　�。�
①溴苯　 ②乙酸乙酯　 ③乙醇　  ④甘油　  ⑤油酸甘油酯　 ⑥硝基苯．

A．

全部

B．

①②⑤⑥

C．

②⑤

D．

①⑥

16．下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	乙烯分子結(jié)構(gòu)中6個原子處于同一平面
	B．	乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙
	C．	乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
	D．	乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

15．下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（　�。�

	A．	蔗糖完全水解的產(chǎn)物		B．	蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物
	C．	油脂皂化反應(yīng)后的產(chǎn)物		D．	淀粉完全水解后的產(chǎn)物

14．大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生．已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的離子有SO₃^2-、Fe²⁺，說明其不存在的理由：SO₃^2-、Fe²⁺具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池，該過程的總反應(yīng)式為2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑．

13．亞硝酸（HN0₂）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可將溶液中的I^-氧化為I₂，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO₂中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN0₂與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN0₂溶液，可以往冷的濃NaN0₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．
①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．

12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0             ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0             ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是：△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO（g）△H＜0  判斷△H₁＜△H（填＞或＜或=符號）
（4）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol^-1．
（5）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．