20．已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
	B．	該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
	C．	反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
	D．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

19．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c．b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡．b、d相連時(shí)，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為（　�。�

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞b＞d

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

18．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	灼燒硝酸銣時(shí)，火焰有特殊顏色
	B．	氯化銣?zhǔn)请x子化合物
	C．	在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
	D．	氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

17．已知由三種元素構(gòu)成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng)，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵		B．	a、c分子中中心原子均為sp3雜化
	C．	四種分子中既有σ鍵，又有π鍵		D．	b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d

16．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，電流由Pb流向PbO2		B．	放電時(shí)，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	充電時(shí)，在陰極區(qū)pH下降		D．	充電時(shí)，在陽(yáng)極上PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb

15．不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�

A．

CH3CH2CH2OH

B．

（CH3）3COH

C．

CH3OH

D．

CH3CH2OH

14．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	M最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	M中所有碳原子均可能在同一平面
	C．	1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)
	D．	M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	氯氣通入蒸餾水中 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2 H+
	D．	次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

12．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	HCl→Cl2→HClO→NaClO		B．	Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
	C．	Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2		D．	Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ•mol^-1．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Fe²⁺+2e-=Fe，充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃．