15．在下列物質中①酒精 ②液氯 ③鹽酸 ④食鹽晶體 ⑤鐵，能導電的是③⑤（填入編號，下同）；屬于非電解質的是①．

14．有關鋼鐵電化學腐蝕及保護的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵的電化學腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
	B．	可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕
	C．	在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法
	D．	鋼鐵的電化學腐蝕中，主要是吸氧腐蝕

13．如圖為A（氣）+B（氣）?nC（氣）+Q在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	若其它條件相同，a比b的溫度高
	B．	a表示有催化劑，b表示無催化劑
	C．	若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
	D．	反應由逆反應開始

12．不可以證明可逆反應N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
	B．	保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
	C．	恒溫恒容時，密度保持不變
	D．	正反應速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應速率v（NH3）=0.4mol/L•min

11．為了使硫化鈉溶液中的c（Na⁺）≈2c（S^2-），應該對硫化鈉溶液采取的措施是（　�。�

	A．	加入少量鹽酸		B．	加入少量氫氧化鉀
	C．	加入少量氯化銅		D．	升高溫度

10．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	實驗室用裝置①制取氨氣
	B．	裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	C．	裝置③是電解池，Cu上產生氣泡
	D．	裝置③是原電池，鋅電極為陰極，發(fā)生氧化反應

9．A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ•mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質中σ鍵和Π鍵的個數(shù)比為1：2，上述元素形成的化合物中和B的單質是等電子體的是CO（填化學式）
（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）常溫下，E單質投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象（或鈍化）．
（4）D、F組成的晶體FD₂結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖（層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合）．

①圖Ⅰ所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為12，圖Ⅲ中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為12；
②圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是O（寫元素符號），H₃BO₃晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為1：6；
③三種晶體中熔點高低的順序為CaF₂＞Cu＞H₃BO₃（填化學式），H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．

8．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則．

違反泡利不相容原理的有（1），違反洪特規(guī)則的有（2）、（4）、（5）．

7．下列有機物中，有多個官能團：可以看作醇類的是
（1）可以看作醇類的是（填編號，下同）BD；
（2）可以看作酚類的是ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD；
（4）可以看作酯類的是E．

6．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)  烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式：CH₄；
（2）混合氣體中烷烴和烯烴的物質的量之比：3：1；
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的一種結構簡式，并命名：CH₂=CH-CH₂CH₃；1-丁烯．