20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應
	B．	氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體
	C．	分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
	D．	膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來

19．氫氧化鋇（固體）、硫酸銅（固體）、硫酸（液體）這些物質可以歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　　）

A．

豆?jié){

B．

NaCl溶液

C．

HCl

D．

空氣

18．工業(yè)上合成有機物Q（=CHCOOCH₂CH₃）的路線如下：

（1）有機物A的分子式為C₃H₄O₂，所含官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應①的反應類型為取代反應（或酯化反應），反應②中無機試劑和催化劑為液溴、鐵粉．
（3）反應③的化學方程式為
（4）有機物W發(fā)生消去反應可得A，也能通過兩步氧化得丙二酸，則W的結構簡式為
（5）已知（R表示烴基）：
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應，則化合物C（）與化合物DCH₃COOCH₂CH₃發(fā)生反應，可直接合成有機物Q．則D的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃，化合物C名稱為苯甲醛．

17．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑          
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑    
 D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成1mol HO
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變．

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A元素原子的1s軌道上只有1個電子，B元素原子核外有三個未成對電子，B與C可形成離子化合物C₃B₂；D元素是地殼中含量最高的金屬元素； E元素原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s¹．B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al＜Mg＜N．
（2）C的氯化物熔點遠高于D的氯化物，理由是MgCl₂為離子晶體而AlCl₃為分子晶體．
（3）BA₃分子中B原子的雜化軌道類型是sp³．
（4）A、B、E三種元素可形成[E（BA₃）₄]²⁺配離子，其中存在的化學鍵類型及相互作用有①③．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵   ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵   ⑥氫鍵
已知[E（BA₃）₄]²⁺具有對稱較高的空間構型，若[E（BA₃）₄]²⁺中有兩個BA₃被Cl^-取代時，得到兩種不同結構的產物，則[E（BA₃）₄]²⁺的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形    b．正四面體    c．三角錐型    d．．V型
（5）B、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu₃N（每個球均表示1個原子）．若該晶體的密度為a g/cm³，則該晶胞的體積是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm³（寫出表達式即可）．

15．0.1mol某有機物的蒸氣跟足量的O₂混合后點燃，反應后生成13.2g CO₂和5.4g H₂O，該有機物能跟Na反應放出H₂，又能跟新制Cu（OH）₂反應生成紅色沉淀，此有機物還可與乙酸反應生成酯類化合物，該酯類化合物的結構簡式可能是（　�。�

	A．	OHC-CH2-CH2COOCH3
	B．
	C．
	D．

14．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程；
（2）B的離子結構示意圖是，請寫出B元素的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學鍵為：離子鍵和共價鍵；
（4）寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（5）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

	A．	K+不一定存在		B．	100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
	C．	Cl-可能存在		D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

12．已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe（或Cu）元素；
假設2    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Cu（或Fe）元素；
假設3    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）實驗過程
根據（2）的實驗方案，完成實驗操作、預期現(xiàn)象和結論的有關問題．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用	樣品部分溶解，并有氣體放出
②	往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	可能含鐵        （填元素名稱，以下同）
③	往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色	結合②可知，一定含
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色 沉淀產生．	一定含銅．

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應，又可以與強堿反應；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C^m-、E^（m-1）- 的還原性強弱順序為：S^2-＞Cl^-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質的量之比為5：1，則反應的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O．
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是Na、S（填元素符號）．