5．可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g），在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）和時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若a+b=c，則t0時只增大了反應(yīng)物的濃度
	B．	若a+b=c，則t0時只升高了溫度
	C．	若a+b≠c，則t0時只增大了容器的壓強
	D．	若a+b≠c，則t0時只加入了催化劑

4．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向正反應(yīng)移動的是（　　）

	A．	2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0		B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0		D．	CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

3．反應(yīng)4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，欲使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）

A．

加壓

B．

減壓

C．

升溫

D．

減少E的濃度

2．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	容器內(nèi)壓強不隨時間變化		B．	A、B、C、D四者共存
	C．	消耗A的速率與生成A的速率相等		D．	D、C的生成速率相等

1．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
Ⅰ．實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三神氣體檢驗的先后順序是H₂O、SO₂、CO₂（用化學(xué)式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是酸性高錳酸鉀溶液（請從品紅溶液、飽和石灰水、高錳酸鉀溶液中選），反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．已知：
A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
則表示AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應(yīng)①離子方程式
2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．．

20．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（　�。�

	A．	a：Cl-  b：K+  c：$C{{O}_{3}}^{2-}$  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
	B．	a：Cl-  b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：K+  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
	C．	a：K+   b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：$HC{{O}_{3}}^{-}$  d：Cl-
	D．	a：K+  b：$HC{{O}_{3}}^{-}$  c：Cl-  d：$C{{O}_{3}}^{2-}$

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的主要化合價如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數(shù)為1，其余為主族元素．

代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
半徑（pm）	30	64	66	70	106	108	128	186	232
主要化合價	+1，-1	-1	-2	-3，+5	-2，+4，+6	-3，+5	+2	+1	+1

（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH₃（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

干燥CuSO4

B．

CO2

C．

食鹽水

D．

Fe

17．日常生活中會接觸到許多化學(xué)物質(zhì)，如牙膏、潔廁靈、“84”消毒液、漂白粉等等．
（1）如表列出了三種牙膏中的摩擦劑．請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）

	兒童牙膏	防臭牙膏	透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	氧化硅
物質(zhì)類別	堿	鹽	氧化物

（2）含氟牙膏活性成分為氟化鈉，畫出氟元素原子形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，請寫出氟化鈉在水溶液中的電離方程式NaF=Na⁺+F^-．
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈的主要成分是鹽酸（HCl）．據(jù)網(wǎng)絡(luò)報道：“84”消毒液+潔廁靈→奪命毒氣+水+氯化鈉，因此在使用時應(yīng)避免將兩種物質(zhì)混合．試寫出“84”消毒液和潔廁靈混合時產(chǎn)生奪命毒氣的化學(xué)方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．
（4）使用漂白粉溶液除去白色衣物上的色斑，往往需要將衣物浸泡在其中且露置在空氣中30分鐘，再進行洗滌效果更好，用化學(xué)方程式表示其使用原理Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．

16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末（粉末直徑為10^-9～10^-7m）的顆粒．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	該金剛石粉末與水混和后能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	B．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
	C．	CCl4和CH4在常溫下均為無色氣體
	D．	金剛石屬于非金屬單質(zhì)