1．某無色透明溶液中可能大量存在H⁺，Mg²⁺，OH^-，SO₄^2-，Cu²⁺，Cl^-等幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH^-、Cu²⁺，（填化學(xué)式，下同）
（2）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說明原溶液中肯定存在的離子是H⁺，肯定不存在的離子是OH^-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；說明原溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-，
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺．
（5）取（3）的濾液加入過量AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說明原溶液中肯定存在Cl^-，如不能，請(qǐng)寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L^-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全，如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�

	A．	v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1		B．	v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
	C．	v（H2）=0.5mol•（L•min）-1		D．	v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

3．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液；②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液；③pH=10的Na₂S溶液；④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1：10：10¹⁰：10⁹．

2．KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與（　�。┫嗤�．

A．

NaClO溶液

B．

雙氧水

C．

苯酚

D．

75%的酒精

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定是還原劑，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
	B．	某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
	C．	在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)
	D．	有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

20．下列化學(xué)式只代表一種純凈物分子的是（　�。�

A．

C（金剛石）

B．

NaCl

C．

C2H6O

D．

CH4

19．把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10mL 1mol•L^-1的鹽酸和20mL 1mol•L^-1的鹽酸中，哪個(gè)反應(yīng)速率較快？

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8g O2含有0.5NA個(gè)氧原子
	B．	1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個(gè)Na+
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
	D．	1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+，失去2NA個(gè)電子

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	B．	碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
	C．	碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

16．在泡沫制作過程中，有反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O2既是氧化劑又是還原劑		B．	H2O2是氧化劑
	C．	O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物		D．	該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-