13．下列圖標中表示易燃固體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．一定量某物質(zhì)的溶液，其質(zhì)量分數(shù)為0.2A，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分數(shù)小于0.1A，則該溶液的密度（　　）

A．

大于水的密度

B．

小于水的密度

C．

等于水的密度

D．

無法確定

11．下表是部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物穩(wěn)定性：H2T＜H2R		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
	C．	M與T形成的化合物具有兩性		D．	L2+與R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

10．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（　�。�

A．

KBr

B．

NaOH

C．

HBr

D．

Na2O2

9．有①Na₂CO₃   ②CH₃COONa    ③NaOH    ④C₆H₅ONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
	B．	若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
	C．	若分別加入25 mL0.1 mol•L-1鹽酸后，PH最大的是①
	D．	若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

8．可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)），達平衡后，要增大逆反應(yīng)速率并使C的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有：①加壓  ②加熱  ③使用催化劑  ④增大B 濃度  ⑤增大A的濃度，上述措施中正確的是
（　�。�

A．

只有②

B．

只有④

C．

①和④

D．

①和⑤

7．某有機物的結(jié)構(gòu)如右式，在以下六種反應(yīng)類型：①加成②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

A．

②③④

B．

①③⑤⑥

C．

②③④⑤⑥

D．

①③④⑤

6．在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固體，固體增加的質(zhì)量為（　　）

A．

7.2 g

B．

4.2 g

C．

3.6 g

D．

2.1 g

5．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）鐵粉中混有鋁粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能級層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞C＞Si（填元素符號）
（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I₂，依次還有I₃，I₄，I₅，推測Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP²，則相對分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（寫出含a的表 達式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm^-3．